Сколько граммов кристаллогидрата Na2SO4 * 10H2O необходимо добавить к 100 мл 8%-ного раствора сульфата натрия (плотность 1,07 г/мл), чтобы удвоить массовую долю вещества в растворе?

### Решение задач: **Задача 223** 1. Масса исходного раствора: $100 \text{ мл} \cdot 1,07 \text{ г/мл} = 107 \text{ г}$. 2. Масса $Na_2SO_4$ в исходном растворе: $107 \cdot 0,08 = 8,56 \text{ г}$. 3. Пусть добавили $x$ г $Na_2SO_4 \cdot 10H_2O$ (молярная масса $322 \text{ г/моль}$, $Na_2SO_4$ — $142 \text{ г/моль}$). Масса соли в кристаллах: $x \cdot \frac{142}{322} \approx 0,441x$. 4. Уравнение: $\frac{8,56 + 0,441x}{107 + x} = 0,16$. 5. $8,56 + 0,441x = 17,12 + 0,16x \Rightarrow 0,281x = 8,56 \Rightarrow x \approx 30,46 \text{ г}$. **Ответ: 30,46 г.** **Задача 224** 1. Исходный раствор: $600 \text{ г}$, $40\% \ FeSO_4 \Rightarrow 240 \text{ г}$ соли и $360 \text{ г}$ воды. 2. Выпало $100 \text{ г}$ $FeSO_4 \cdot 7H_2O$ (молярная масса $278 \text{ г/моль}$, $FeSO_4$ — $152 \text{ г/моль}$). Масса $FeSO_4$ в осадке: $100 \cdot \frac{152}{278} \approx 54,68 \text{ г}$. 3. Остаток раствора: $600 - 100 = 500 \text{ г}$. 4. Масса $FeSO_4$ в растворе: $240 - 54,68 = 185,32 \text{ г}$. 5. Массовая доля: $\frac{185,32}{500} \approx 0,3706$ или $37,06\%$. **Ответ: 37,06%.** **Задача 225** 1. При $20^\circ \text{C}$ в $100 \text{ г}$ воды растворяется $74,5 \text{ г}$ $CaCl_2$. $w = \frac{74,5}{174,5} \approx 42,69\%$. 2. В $250 \text{ г}$ раствора $CaCl_2$: $250 \cdot 0,4269 \approx 106,73 \text{ г}$. Воды: $143,27 \text{ г}$. 3. При $0^\circ \text{C}$ растворимость $37,3 \text{ г}/100 \text{ г}$ воды. $w = \frac{37,3}{137,3} \approx 27,17\%$. 4. Пусть $x$ г $CaCl_2 \cdot 6H_2O$ (молярная масса $219 \text{ г/моль}$, $CaCl_2$ — $111 \text{ г/моль}$) выпадет в осадок. $m_{соли} = 106,73 - x \cdot \frac{111}{219} \approx 106,73 - 0,507x$. 5. $\frac{106,73 - 0,507x}{250 - x} = 0,2717 \Rightarrow x \approx 165 \text{ г}$. **Ответ: 165 г.** **Задача 226** 1. $m_{р-ра} \ HNO_3 = 40,3 \cdot 1,24 = 49,97 \text{ г}$. $m(HNO_3) = 49,97 \cdot 0,378 = 18,89 \text{ г} \Rightarrow 0,3 \text{ моль}$. 2. Нейтрализация: $KOH + HNO_3 \rightarrow KNO_3 + H_2O$. Нужно $0,3 \text{ моль} \ KOH = 16,8 \text{ г}$. 3. $m_{р-ра} \ KOH = \frac{16,8}{0,336} = 50 \text{ г}$. 4. Масса итогового раствора: $49,97 + 50 = 99,97 \text{ г}$. Масса $KNO_3$: $0,3 \cdot 101 = 30,3 \text{ г}$. 5. $w_{нас} = 0,116$. $\frac{30,3 - m_{осадка}}{99,97 - m_{осадка}} = 0,116 \Rightarrow m_{осадка} \approx 21,16 \text{ г}$. **Ответ: 21,16 г.** **Задача 227** 1. $m_{р-ра} \ HCl = 44,47 \cdot 1,06 = 47,14 \text{ г}$. $m(HCl) = 47,14 \cdot 0,129 \approx 6,08 \text{ г} \approx 0,167 \text{ моль}$. 2. Реакция $HCl + KOH \rightarrow KCl + H_2O$. Образуется $0,167 \text{ моль} \ KCl$. 3. $m(KCl) = 0,167 \cdot 74,5 \approx 12,44 \text{ г}$. **Ответ: 12,44 г.**