Цель работы: научиться готовить растворы различной концентрации, освоить методы расчёта концентраций и работы с мерной посудой.

### Лабораторная работа №10: Приготовление растворов и определение среды водных растворов **Цель работы:** научиться готовить растворы различной концентрации, освоить методы расчёта концентраций и работы с мерной посудой. **Оборудование:** мерный цилиндр, весы, мерная колба. **Реактивы:** поваренная соль (NaCl), вода ($H_2O$), азотная кислота ($HNO_3$). --- ### Задание 1. Приготовление раствора с заданной массовой долей **Формулы:** $m_{р-ра} = V \cdot \rho$ (для воды $\rho \approx 1$ г/мл, $m_{р-ра} = m_{в-ва} + m_{H_2O}$), $w = \frac{m_{в-ва}}{m_{р-ра}} \cdot 100\%$. **А) 45 мл 6%-го раствора NaCl:** Примем плотность 6% раствора $\approx 1,04$ г/мл. $m_{р-ра} = 45 \text{ мл} \cdot 1,04 \text{ г/мл} = 46,8$ г. $m_{NaCl} = \frac{6 \cdot 46,8}{100} = 2,808$ г. $m_{H_2O} = 46,8 - 2,808 = 43,992$ г $\approx 44$ мл. **Б) 0,03 л (30 мл) 25%-го раствора соли:** Примем плотность 25% раствора $\approx 1,19$ г/мл. $m_{р-ра} = 30 \text{ мл} \cdot 1,19 \text{ г/мл} = 35,7$ г. $m_{NaCl} = \frac{25 \cdot 35,7}{100} = 8,925$ г. $m_{H_2O} = 35,7 - 8,925 = 26,775$ г $\approx 26,8$ мл. **Задание 1.2:** В тетради необходимо схематично изобразить мерный цилиндр с налитой жидкостью (уровень 44 мл или 26,8 мл) и рычажные/электронные весы, на которых стоит чашка для взвешивания с навеской соли. --- ### Задание 2. Приготовление раствора с заданной молярной концентрацией **Формулы:** $n = C_M \cdot V$, $m_{в-ва} = n \cdot M$ (для $NaCl$ $M=58,5$ г/моль). **А) 50 мл (0,05 л) 0,8М раствора NaCl:** $n = 0,8 \text{ моль/л} \cdot 0,05 \text{ л} = 0,04$ моль. $m_{NaCl} = 0,04 \text{ моль} \cdot 58,5 \text{ г/моль} = 2,34$ г. (Нужно взвесить 2,34 г соли, перенести в мерную колбу на 50 мл, растворить в небольшом количестве воды и довести объем водой до метки). **Б) 50 мл 3,5М раствора $HNO_3$ ($\rho=1,51$ г/см³):** $n = 3,5 \text{ моль/л} \cdot 0,05 \text{ л} = 0,175$ моль. $M(HNO_3) = 1 + 14 + 16 \cdot 3 = 63$ г/моль. $m(HNO_3) = 0,175 \cdot 63 = 11,025$ г. $V_{р-ра} (чистой кислоты) = \frac{11,025}{1,51} \approx 7,3$ мл. (Отмерить 7,3 мл концентрированной азотной кислоты и довести водой в колбе до 50 мл). **Задание 2.2:** Среда раствора $NaCl$ — нейтральная (индикатор лакмус — фиолетовый). Среда раствора $HNO_3$ — кислая (индикатор лакмус — красный). --- ### Вывод В ходе лабораторной работы я научился готовить растворы с заданной массовой долей и молярной концентрацией. Освоил навыки взвешивания веществ, измерения объемов жидкостей с помощью мерной посуды и определения среды растворов с помощью химических индикаторов.