Электронное строение атомов элементов. Электронные конфигурации атомов в невозбужденном и возбужденном состоянии.

Электронная конфигурация атома описывает распределение электронов по энергетическим уровням и подуровням (s, p, d, f). ### Основные правила: 1. **Принцип минимума энергии:** электроны сначала заполняют орбитали с меньшей энергией. 2. **Принцип Паули:** на одной орбитали могут находиться не более двух электронов с противоположными спинами. 3. **Правило Хунда:** при заполнении подуровня электроны сначала занимают свободные орбитали по одному (с параллельными спинами), а затем образуют пары. ### Невозбужденное состояние Это состояние атома с минимальной энергией, где электроны занимают наиболее выгодные орбитали согласно правилам. *Пример (Углерод $C$):* Конфигурация: $1s^2 2s^2 2p^2$ Графическая схема $2p$-подуровня: $\boxed{\uparrow\phantom{\downarrow}} \boxed{\uparrow\phantom{\downarrow}} \boxed{\phantom{\uparrow\downarrow}}$ ### Возбужденное состояние Это состояние, при котором атом поглощает энергию, и электроны переходят на более высокие свободные орбитали того же или следующего уровня. Возбуждение возможно, если есть свободные орбитали (как правило, на d-подуровне или на том же уровне). *Пример (Углерод $C^*$, возбужденное состояние):* Один электрон с $2s$-орбитали переходит на свободную $2p$-орбиталь. Конфигурация: $1s^2 2s^1 2p^3$ Графическая схема $2p$-подуровня: $\boxed{\uparrow\phantom{\downarrow}} \boxed{\uparrow\phantom{\downarrow}} \boxed{\uparrow\phantom{\downarrow}}$ Это позволяет углероду образовывать 4 химические связи вместо 2.