9. В реактор постоянного объема поместили оксид серы(VI) и нагрели. В результате протекания обратимой реакции 2SO3(г) = O2(г) + 2SO2(г) в реакционной системе установилось химическое равновесие. При этом исходная концентрация оксида серы(VI) составила 0,28 моль/л, а равновесная концентрация — 0,20 моль/л. Определите равновесную концентрацию SO2(X) и O2(Y).

Для решения задачи №22 из ЕГЭ по химии составим таблицу материального баланса. **1. Запишем уравнение реакции:** $2SO_{3(г)} \rightleftarrows O_{2(г)} + 2SO_{2(г)}$ **2. Составим таблицу концентраций (моль/л):** | Вещество | Исходная ($C_{исх}$) | Изменение ($\Delta C$) | Равновесная ($C_{равн}$) | | :--- | :---: | :---: | :---: | | $SO_3$ | $0{,}28$ | $-2x$ | $0{,}20$ | | $O_2$ | $0$ | $+x$ | $Y$ | | $SO_2$ | $0$ | $+2x$ | $X$ | **3. Найдем изменение концентрации оксида серы(VI):** $\Delta C(SO_3) = C_{исх}(SO_3) - C_{равн}(SO_3) = 0{,}28 - 0{,}20 = 0{,}08$ моль/л. Это количество вещества, которое вступило в реакцию. Согласно уравнению реакции, это соответствует $2x$. **4. Рассчитаем равновесные концентрации продуктов:** * **Для $SO_2$ (X):** По уравнению реакции из 2 моль $SO_3$ образуется 2 моль $SO_2$. Значит, их концентрации изменяются одинаково: $X = \Delta C(SO_2) = \Delta C(SO_3) = 0{,}08$ моль/л. Это соответствует варианту **3**. * **Для $O_2$ (Y):** По уравнению реакции из 2 моль $SO_3$ образуется 1 моль $O_2$. Значит, кислорода образуется в 2 раза меньше, чем прореагировало $SO_3$: $Y = \Delta C(O_2) = \frac{\Delta C(SO_3)}{2} = \frac{0{,}08}{2} = 0{,}04$ моль/л. Это соответствует варианту **2**. **Ответ: 32**