В реакторе постоянного объёма смешали оксид азота(II) и кислород. Быстро установилось равновесие: 2NO(г) + O2(г) = 2NO2(г). Определите исходную концентрацию NO(X) и равновесную концентрацию O2(Y).

Для решения задачи составим таблицу концентраций (в моль/л) на основании уравнения реакции: $2NO(г) + O_{2}(г) \rightleftarrows 2NO_{2}(г)$ 1. **Анализ данных:** - Исходная концентрация кислорода $[O_{2}]_{исх} = 0,24$ моль/л. - Равновесная концентрация оксида азота(II) $[NO]_{равн} = 0,54$ моль/л. - Равновесная концентрация оксида азота(IV) $[NO_{2}]_{равн} = 0,18$ моль/л. - Поскольку в реактор поместили только $NO$ и $O_{2}$, исходная концентрация продукта $[NO_{2}]_{исх} = 0$ моль/л. 2. **Расчёт изменений:** - Концентрация $NO_{2}$ увеличилась на $0,18 - 0 = 0,18$ моль/л. - Согласно стехиометрическим коэффициентам уравнения ($2:1:2$): - На образование 2 моль $NO_{2}$ расходуется 2 моль $NO$. Значит, $\Delta[NO] = 0,18$ моль/л. - На образование 2 моль $NO_{2}$ расходуется 1 моль $O_{2}$. Значит, $\Delta[O_{2}] = 0,18 / 2 = 0,09$ моль/л. 3. **Нахождение искомых величин:** - **X** (исходная концентрация $NO$): так как часть $NO$ израсходовалась, $[NO]_{исх} = [NO]_{равн} + \Delta[NO] = 0,54 + 0,18 = 0,72$ моль/л. (Вариант 6). - **Y** (равновесная концентрация $O_{2}$): так как кислород расходовался, $[O_{2}]_{равн} = [O_{2}]_{исх} - \Delta[O_{2}] = 0,24 - 0,09 = 0,15$ моль/л. (Вариант 3). | Вещество | Исходная ($C_{0}$) | Изменение ($\Delta C$) | Равновесная ($C_{p}$) | | :--- | :--- | :--- | :--- | | $NO$ | **0,72** (X) | $-0,18$ | 0,54 | | $O_{2}$ | 0,24 | $-0,09$ | **0,15** (Y) | | $NO_{2}$ | 0 | $+0,18$ | 0,18 | **Ответ: 63**