В реактор постоянного объёма поместили некоторое количество оксида азота(IV) и нагрели. В результате протекания обратимой реакции 2NO2 = O2 + 2NO установилось равновесие. Определите исходную концентрацию NO2(X) и равновесную концентрацию NO(Y).

Для решения задачи составим таблицу концентраций (в моль/л) на основе уравнения реакции: $2NO_2(г) \rightleftarrows O_2(г) + 2NO(г)$ | Вещество | Исходная конц. | Изменение | Равновесная конц. | | :--- | :---: | :---: | :---: | | $NO_2$ | $X$ | $-2x$ | $0,6$ | | $O_2$ | $0$ | $+x$ | $0,4$ | | $NO$ | $0$ | $+2x$ | $Y$ | 1. Находим изменение концентрации ($x$) по кислороду: Так как исходная концентрация продуктов ($O_2$ и $NO$) равна $0$, то равновесная концентрация кислорода равна его приросту: $x = 0,4$ моль/л. 2. Находим равновесную концентрацию $NO$ ($Y$): Согласно стехиометрическим коэффициентам, $NO$ образуется в 2 раза больше, чем $O_2$: $Y = 2x = 2 \cdot 0,4 = 0,8$ моль/л (вариант 2). 3. Находим исходную концентрацию $NO_2$ ($X$): Расход $NO_2$ также в 2 раза больше прироста $O_2$: $X = [NO_2]_{равн} + 2x = 0,6 + 2 \cdot 0,4 = 0,6 + 0,8 = 1,4$ моль/л (вариант 4). Сопоставляем результаты: $X = 1,4$ моль/л $\rightarrow$ цифра 4 $Y = 0,8$ моль/л $\rightarrow$ цифра 2 **Ответ: 42**