11.Для полного восстановления сульфата бария потребовалось 2,688 л (в пересчете на н. у.) водорода. Сколько граммов твердого продукта образовалось? Запишите число с точностью до сотых.

### Задача 11 1. Составим уравнение реакции: $BaSO_{4} + 4H_{2} \rightarrow BaS + 4H_{2}O$ 2. Находим количество вещества водорода: $n(H_{2}) = \frac{V}{V_{m}} = \frac{2,688}{22,4} = 0,12$ моль 3. По уравнению $n(BaS) = \frac{1}{4}n(H_{2}) = \frac{0,12}{4} = 0,03$ моль 4. Вычисляем массу твердого продукта (сульфида бария): $M(BaS) = 137 + 32 = 169$ г/моль $m(BaS) = n \cdot M = 0,03 \cdot 169 = 5,07$ г **Ответ: 5,07** ### Задача 12 1. Составим уравнение реакции (взаимодействие бромата калия с бромоводородной кислотой): $KBrO_{3} + 6HBr \rightarrow 3Br_{2} + KBr + 3H_{2}O$ 2. Находим количество вещества бромата калия: $M(KBrO_{3}) = 39 + 80 + 16 \cdot 3 = 167$ г/моль $n(KBrO_{3}) = \frac{m}{M} = \frac{5,01}{167} = 0,03$ моль 3. По уравнению $n(HBr) = 6 \cdot n(KBrO_{3}) = 6 \cdot 0,03 = 0,18$ моль 4. Вычисляем массу $HBr$: $M(HBr) = 1 + 80 = 81$ г/моль $m(HBr) = 0,18 \cdot 81 = 14,58$ г **Ответ: 14,58** ### Задача 13 1. Находим массу чистого карбоната магния ($MgCO_{3}$): Доля примесей 4%, значит доля чистого вещества $100\% - 4\% = 96\%$ $m(MgCO_{3}) = 175 \cdot 0,96 = 168$ г 2. Уравнение разложения: $MgCO_{3} \xrightarrow{t} MgO + CO_{2}\uparrow$ 3. Находим количество вещества $MgCO_{3}$: $M(MgCO_{3}) = 24 + 12 + 16 \cdot 3 = 84$ г/моль $n(MgCO_{3}) = \frac{168}{84} = 2$ моль 4. По уравнению $n(CO_{2}) = n(MgCO_{3}) = 2$ моль 5. Вычисляем объем газа: $V(CO_{2}) = n \cdot V_{m} = 2 \cdot 22,4 = 44,8$ л **Ответ: 44,8** ### Задача 14 1. Уравнение дегидратации муравьиной кислоты: $HCOOH \xrightarrow{H_{2}SO_{4}, t} CO + H_{2}O$ 2. Находим теоретическое количество угарного газа с учетом выхода 80% (0,8): $n_{практ}(CO) = \frac{4,48}{22,4} = 0,2$ моль $n_{теор}(CO) = \frac{n_{практ}}{\eta} = \frac{0,2}{0,8} = 0,25$ моль 3. По уравнению $n(HCOOH) = n_{теор}(CO) = 0,25$ моль 4. Вычисляем массу кислоты: $M(HCOOH) = 2 \cdot 1 + 12 + 2 \cdot 16 = 46$ г/моль $m(HCOOH) = 0,25 \cdot 46 = 11,5$ г **Ответ: 11,5** ### Задача 15 1. Уравнение реакции основного компонента известняка ($CaCO_{3}$): $CaCO_{3} + 2HNO_{3} \rightarrow Ca(NO_{3})_{2} + CO_{2} + H_{2}O$ 2. Находим количество азотной кислоты: $M(HNO_{3}) = 1 + 14 + 48 = 63$ г/моль $n(HNO_{3}) = \frac{252}{63} = 4$ моль 3. По уравнению $n(CaCO_{3}) = \frac{1}{2}n(HNO_{3}) = 2$ моль 4. Вычисляем массу вступившего в реакцию $CaCO_{3}$: $M(CaCO_{3}) = 100$ г/моль $m(CaCO_{3}) = 2 \cdot 100 = 200$ г 5. Общая масса известняка = масса вступившего карбоната + масса остатка примесей: $m_{общ} = 200 + 26 = 226$ г 6. Массовая доля нерастворимых примесей: $\omega = \frac{26}{226} \cdot 100\% \approx 11,5\%$ **Ответ: 11,5**