11.Для полного восстановления сульфата бария потребовалось 2,688 л водорода. Сколько граммов твердого продукта образовалось? Запишите число с точностью до сотых.

### Задача 11 1. Уравнение реакции восстановления сульфата бария водородом: $BaSO_4 + 4H_2 \xrightarrow{t} BaS + 4H_2O$ 2. Находим количество вещества водорода $H_2$: $n(H_2) = \frac{V}{V_m} = \frac{2,688}{22,4} = 0,12$ моль. 3. По уравнению $n(BaS) = \frac{1}{4} n(H_2) = \frac{0,12}{4} = 0,03$ моль. 4. Вычисляем массу твердого продукта (сульфида бария): $M(BaS) = 137 + 32 = 169$ г/моль. $m(BaS) = n \cdot M = 0,03 \cdot 169 = 5,07$ г. **Ответ: 5,07** --- ### Задача 12 Для решения нужно уравнение окисления бромоводородной кислоты броматом калия (обычно в кислой среде): $KBrO_3 + 6HBr = 3Br_2 + KBr + 3H_2O$ 1. Находим количество вещества бромата калия $KBrO_3$: $M(KBrO_3) = 39 + 80 + 16 \cdot 3 = 167$ г/моль. $n(KBrO_3) = \frac{m}{M} = \frac{5,01}{167} = 0,03$ моль. 2. По уравнению $n(HBr) = 6 \cdot n(KBrO_3) = 6 \cdot 0,03 = 0,18$ моль. 3. Вычисляем массу $HBr$: $M(HBr) = 1 + 80 = 81$ г/моль. $m(HBr) = 0,18 \cdot 81 = 14,58$ г. **Ответ: 14,58** --- ### Задача 13 1. Находим массу чистого карбоната магния $MgCO_3$: Массовая доля примесей 4%, значит доля чистого вещества $100\% - 4\% = 96\%$. $m(MgCO_3) = 175 \cdot 0,96 = 168$ г. 2. Уравнение прокаливания: $MgCO_3 \xrightarrow{t} MgO + CO_2\uparrow$ 3. Находим количество вещества $MgCO_3$: $M(MgCO_3) = 24 + 12 + 48 = 84$ г/моль. $n(MgCO_3) = \frac{168}{84} = 2$ моль. 4. По уравнению $n(CO_2) = n(MgCO_3) = 2$ моль. 5. Находим объем газа: $V(CO_2) = n \cdot V_m = 2 \cdot 22,4 = 44,8$ л. **Ответ: 44,8** --- ### Задача 14 1. Уравнение дегидратации муравьиной кислоты: $HCOOH \xrightarrow{H_2SO_4, t} CO\uparrow + H_2O$ 2. Находим теоретическое количество вещества газа ($CO$): С учетом выхода 80% (0,8), реальный объем $V = V_{теор} \cdot 0,8$. $V_{теор} = \frac{4,48}{0,8} = 5,6$ л. $n(CO)_{теор} = \frac{5,6}{22,4} = 0,25$ моль. 3. По уравнению $n(HCOOH) = n(CO)_{теор} = 0,25$ моль. 4. Находим массу кислоты: $M(HCOOH) = 1 + 12 + 32 + 1 = 46$ г/моль. $m(HCOOH) = 0,25 \cdot 46 = 11,5$ г. **Ответ: 11,5** --- ### Задача 15 1. Уравнение реакции известняка (основной компонент $CaCO_3$) с азотной кислотой: $CaCO_3 + 2HNO_3 = Ca(NO_3)_2 + CO_2 + H_2O$ 2. Находим количество вещества $HNO_3$: $M(HNO_3) = 63$ г/моль. $n(HNO_3) = \frac{252}{63} = 4$ моль. 3. Находим количество и массу вступившего в реакцию $CaCO_3$: $n(CaCO_3) = \frac{1}{2} n(HNO_3) = 2$ моль. $M(CaCO_3) = 100$ г/моль. $m(CaCO_3) = 2 \cdot 100 = 200$ г. 4. Находим общую массу исходного известняка: В осадке осталось 26 г примесей, которые не растворились. Чистый карбонат растворился полностью. $m(известняка) = m(CaCO_3) + m(примесей) = 200 + 26 = 226$ г. 5. Вычисляем массовую долю примесей: $\omega(примесей) = \frac{26}{226} \cdot 100\% \approx 11,5044\%$ Округляем до десятых: 11,5%. **Ответ: 11,5**