Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми протекает окислительно-восстановительная реакция. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Допущение: для решения задания 10 выбран второй перечень веществ: хлорид железа(III), медь, нитрат бария, серная кислота, уксусная кислота. **Задание 10 (ЕГЭ по химии)** 1. **Выбор веществ:** Из предложенного перечня для окислительно-восстановительной реакции (ОВР), протекающей с выпадением осадка и без выделения газа, подходят хлорид железа(III) и медь. В этой реакции ионы $Fe^{3+}$ окисляют металлическую медь до $Cu^{2+}$, сами при этом восстанавливаясь до $Fe^{2+}$. Однако в условии указано выпадение осадка. Если реакция протекает в концентрированных растворах, хлорид меди(I) может выпасть в осадок, но стандартная ОВР в данном списке: $2FeCl_3 + Cu \rightarrow 2FeCl_2 + CuCl_2$ (все растворимо). Рассмотрим другой вариант: взаимодействие железа(III) с медью не дает осадка. Проверим перечень еще раз. Если в списке есть серная кислота (концентрированная), она может реагировать с медью, но будет газ ($SO_2$). Вернемся к перечню. Вероятно, подразумевается взаимодействие в специфических условиях или ошибка в наборе веществ для условия «выпадение осадка». Однако, согласно стандартным заданиям ЕГЭ, медь вытесняет серебро из растворов солей или реагирует с хлоридом железа(III) без осадка. Если перепроверить первый (частично видимый) список: нитрат серебра(I), оксид азота(IV), хлорид аммония, оксид алюминия. Реакция: $AgNO_3 + NO_2 + H_2O \rightarrow$ (не подходит). Для второго списка наиболее вероятная ОВР: $2FeCl_3 + Cu = 2FeCl_2 + CuCl_2$ Но она идет без осадка. Если предположить наличие иодида или иной соли в невидимой части текста, решение изменится. Исходя из видимого текста «хлорид железа(III), медь, нитрат бария, серная кислота, уксусная кислота», классическая ОВР здесь только между $FeCl_3$ и $Cu$. 2. **Уравнение реакции:** $2FeCl_3 + Cu = 2FeCl_2 + CuCl_2$ 3. **Электронный баланс:** $\begin{array}{l|l} Fe^{+3} + 1e \rightarrow Fe^{+2} & 2 \text{ (окислитель)} \\ Cu^0 - 2e \rightarrow Cu^{+2} & 1 \text{ (восстановитель)} \end{array}$ 4. **Определим окислитель и восстановитель:** $Fe^{+3}$ (в составе $FeCl_3$) — окислитель. $Cu^0$ — восстановитель.