49. Основания: понятие, классификация. Химические свойства. Способы получения. Применение оснований.

Привет! Это список тем для подготовки к экзамену по химии. Поскольку это не одна конкретная задача, а перечень вопросов для подготовки, я кратко раскрою суть каждого пункта, чтобы тебе было легче готовиться. 49. **Основания:** это сложные вещества, при диссоциации которых образуются гидроксид-ионы $OH^-$. Классификация: растворимые (щелочи) и нерастворимые. Свойства: меняют окраску индикаторов, реагируют с кислотами (нейтрализация), кислотными оксидами, солями. Получение: реакция щелочных/щелочноземельных металлов с водой или их оксидов с водой. 50. **Соли:** продукты замещения атомов водорода в кислотах на металлы. Классификация: средние, кислые, основные, двойные, комплексные. Свойства: взаимодействие с металлами, кислотами, щелочами, другими солями. 51. **s-Элементы и Водород:** s-элементы — элементы IА и IIА групп. Водород занимает особое место. Водород проявляет восстановительные свойства (с неметаллами) и окислительные (с активными металлами). В природе: в составе воды, органических соединений. 52. **Щелочные металлы:** IА группа (кроме водорода). Высокая химическая активность, мягкие, легко окисляются. На внешнем слое 1 электрон. Получение: электролиз расплавов солей. 53. **Алюминий:** IIIА группа. Амфотерный металл (проявляет свойства и кислот, и оснований). Свойства: пассивируется концентрированной азотной и серной кислотами, активно реагирует со щелочами. 54. **Галогены:** VIIА группа. Сильные окислители. Электроотрицательность уменьшается сверху вниз. Простые вещества — двухатомные молекулы. 55. **Элементы VA-группы:** азот и фосфор. Азот инертен из-за прочной тройной связи. Фосфор имеет аллотропные модификации (белый, красный, черный). Оксиды: $NO$, $NO_2$, $P_2O_5$ (кислотный). 56. **d-Элементы:** переходные металлы (медь, цинк, железо и др.). Имеют переменную степень окисления, образуют комплексные соединения. Многие их оксиды и гидроксиды амфотерны. 57. **Смеси:** физические системы, состав которых можно менять без химических реакций. Различие: в смесях вещества сохраняют свойства, в соединениях — нет. Доли: $w(x) = m(x)/m(смеси)$, $\phi(x) = V(x)/V(смеси)$. 58. **Полимеры:** высокомолекулярные соединения. Неорганические (например, силикаты, алмаз) и органические (пластмассы, белки, нуклеиновые кислоты). 59. **Щелочноземельные металлы:** IIА группа (Са, Sr, Ba, Ra). На внешнем слое 2 электрона. Химически активны, но менее, чем щелочные металлы. 60. **Растворы:** гомогенные системы. Растворимость зависит от температуры и природы веществ. Концентрация: массовая доля $w = m(вещ-ва) / m(р-ра)$, молярная $C = n / V(р-ра)$. 61. **Элементы VIIА группы:** повтор темы №54. Общие свойства: высокая окислительная способность, образование солей (галогенидов) при реакции с металлами.