3. Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми окислительно-восстановительная реакция, не сопровождающаяся выделением газа и выпадением осадка. 4. Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми окислительно-восстановительная реакция протекает с изменением цвета раствора.

### Задание 3 **Условие:** Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми окислительно-восстановительная реакция не сопровождается выделением газа и выпадением осадка. В ответе запишите уравнение только одной из возможных ОВР. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель. **Перечень веществ:** фосфор ($P$), хлорноватая кислота ($HClO_3$), сульфат натрия ($Na_2SO_4$), хлорид бария ($BaCl_2$), хлорид калия ($KCl$). **Решение:** Для того чтобы не выпадал осадок и не выделялся газ, подходит реакция между фосфором и хлорноватой кислотой с образованием фосфорной и соляной кислот. 1) Уравнение реакции: $6P + 5HClO_3 + 9H_2O \to 6H_3PO_4 + 5HCl$ 2) Электронный баланс: $\begin{aligned} & P^0 - 5\bar{e} \to P^{+5} & | & 6 \text{ (восстановитель)} \\ & Cl^{+5} + 6\bar{e} \to Cl^{-1} & | & 5 \text{ (окислитель)} \end{aligned}$ 3) Окислитель и восстановитель: $P$ (или $P^0$) — восстановитель; $HClO_3$ (или $Cl^{+5}$) — окислитель. --- ### Задание 4 **Условие:** Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми окислительно-восстановительная реакция протекает с изменением цвета раствора. Выпадение осадка и выделение газа не наблюдаются. В ответе запишите уравнение, составьте баланс, укажите окислитель и восстановитель. **Перечень веществ:** перманганат калия ($KMnO_4$), гидрокарбонат калия ($KHCO_3$), сульфит натрия ($Na_2SO_3$), сульфат бария ($BaSO_4$), гидроксид калия ($KOH$). **Решение:** Изменение цвета без осадка и газа возможно при реакции перманганата калия с сульфитом натрия в щелочной среде (раствор станет зеленым из-за образования манганата). 1) Уравнение реакции: $2KMnO_4 + Na_2SO_3 + 2KOH \to 2K_2MnO_4 + Na_2SO_4 + H_2O$ 2) Электронный баланс: $\begin{aligned} & Mn^{+7} + 1\bar{e} \to Mn^{+6} & | & 2 \text{ (окислитель)} \\ & S^{+4} - 2\bar{e} \to S^{+6} & | & 1 \text{ (восстановитель)} \end{aligned}$ 3) Окислитель и восстановитель: $KMnO_4$ (или $Mn^{+7}$) — окислитель; $Na_2SO_3$ (или $S^{+4}$) — восстановитель.