Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми окислительно-восстановительная реакция протекает с изменением цвета раствора и выделением газа. Выпадение осадка в ходе реакции не наблюдается. В ответе запишите уравнение только одной из возможных реакций. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

### ЗАДАНИЕ 29 (по нумерации ЕГЭ) **Задание 1** **Условие:** Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми окислительно-восстановительная реакция протекает с изменением цвета раствора и выделением газа. Выпадение осадка в ходе реакции не наблюдается. В ответе запишите уравнение только одной из возможных реакций. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель. **Перечень веществ:** перманганат калия ($KMnO_4$), хлороводород ($HCl$), хлорид натрия ($NaCl$), карбонат натрия ($Na_2CO_3$), хлорид калия ($KCl$). **Решение:** 1) Уравнение реакции: $2KMnO_4 + 16HCl \rightarrow 2KCl + 2MnCl_2 + 5Cl_2\uparrow + 8H_2O$ 2) Электронный баланс: $\begin{aligned} & 2Cl^- - 2e^- \rightarrow Cl_2^0 && | \, 5 \text{ (восстановитель, окисление)} \\ & Mn^{+7} + 5e^- \rightarrow Mn^{+2} && | \, 2 \text{ (окислитель, восстановление)} \end{aligned}$ 3) Окислитель и восстановитель: $Mn^{+7}$ (в составе $KMnO_4$) — окислитель. $Cl^-$ (в составе $HCl$) — восстановитель. **Признаки:** Изменение цвета (малиновый раствор перманганата обесцвечивается при образовании солей марганца(II)), выделение газа (желто-зеленый хлор). --- **Задание 2** **Условие:** Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми окислительно-восстановительная реакция протекает с изменением цвета раствора и выпадением осадка. Выделение газа в ходе реакции не наблюдается. В ответе запишите уравнение только одной из возможных реакций. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель. **Перечень веществ:** перманганат калия ($KMnO_4$), сульфат марганца(II) ($MnSO_4$), вода ($H_2O$), карбонат натрия ($Na_2CO_3$), хлорид натрия ($NaCl$). **Решение:** 1) Уравнение реакции (в нейтральной среде): $2KMnO_4 + 3MnSO_4 + 2H_2O \rightarrow 5MnO_2\downarrow + K_2SO_4 + 2H_2SO_4$ 2) Электронный баланс: $\begin{aligned} & Mn^{+2} - 2e^- \rightarrow Mn^{+4} && | \, 3 \text{ (восстановитель, окисление)} \\ & Mn^{+7} + 3e^- \rightarrow Mn^{+4} && | \, 2 \text{ (окислитель, восстановление)} \end{aligned}$ 3) Окислитель и восстановитель: $Mn^{+7}$ (в составе $KMnO_4$) — окислитель. $Mn^{+2}$ (в составе $MnSO_4$) — восстановитель. **Признаки:** Изменение цвета (малиновый раствор обесцвечивается), выпадение бурого осадка оксида марганца(IV).