1. Кислород. Свойства. Получение. Применение

Привет! Давай разберем задания. ### 1. Кислород: свойства, получение, применение **Свойства:** * **Физические:** Газ без цвета, запаха и вкуса, немного тяжелее воздуха, плохо растворим в воде. * **Химические:** Сильный окислитель. Активно реагирует с металлами (образуя оксиды) и неметаллами (серра, фосфор, углерод). Поддерживает горение. **Получение:** * **В промышленности:** Фракционная перегонка жидкого воздуха (самый дешевый способ). * **В лаборатории:** Разложение пероксида водорода (с катализатором $MnO_2$), разложение солей кислородсодержащих кислот (например, калия перманганата $KMnO_4$ или бертолетовой соли $KClO_3$). **Применение:** * В медицине для дыхания. * В металлургии для выплавки стали. * Для сварки и резки металлов (в смеси с ацетиленом). * Как окислитель в ракетном топливе. ### 2. Строение сложных эфиров. Реакция этерификации **Строение:** Сложные эфиры — это производные карбоновых кислот, в которых атом водорода карбоксильной группы заменен на углеводородный радикал. Общая формула: $R-COO-R'$. **Реакция этерификации:** Это реакция между карбоновой кислотой и спиртом, в результате которой образуется сложный эфир и вода. Реакция обратимая и катализируется сильными кислотами (например, $H_2SO_4$): $R-COOH + R'-OH \rightleftarrows R-COO-R' + H_2O$ ### 3. Задача на массовую долю **Дано:** * $m_{p-pa1} = 4\text{ кг}$ * $w_1 = 15\% = 0,15$ * $m_{H_2O} = 1\text{ кг}$ (испарили) **Решение:** 1. Найдем массу растворенного вещества (соли): $m_{соли} = m_{p-pa1} \cdot w_1 = 4 \cdot 0,15 = 0,6 \text{ кг}$. 2. Найдем новую массу раствора после выпаривания воды: $m_{p-pa2} = 4 - 1 = 3 \text{ кг}$. 3. Рассчитаем новую массовую долю: $w_2 = \frac{m_{соли}}{m_{p-pa2}} = \frac{0,6}{3} = 0,2$ или $20\%$. **Ответ:** 20%.