В раствор, содержащий 51 г нитрата серебра, прилили 18,25 г 20%-ного раствора соляной кислоты. Какая масса 26%-ного раствора хлорида натрия потребуется для полного осаждения серебра из получившегося раствора?

Question

Вопрос:

В раствор, содержащий 51 г нитрата серебра, прилили 18,25 г 20%-ного раствора соляной кислоты. Какая масса 26%-ного раствора хлорида натрия потребуется для полного осаждения серебра из получившегося раствора?

Фотография

Ответ ассистента

Accepted Answer

**Задача** В раствор, содержащий 51 г нитрата серебра, прилили 18,25 г 20%-ного раствора соляной кислоты. Какая масса 26%-ного раствора хлорида натрия потребуется для полного осаждения серебра из получившегося раствора? **Решение** 1. Составим уравнение первой реакции: $AgNO_{3} + HCl \rightarrow AgCl\downarrow + HNO_{3}$ 2. Рассчитаем количества веществ реагентов: $M(AgNO_{3}) = 108 + 14 + 16 \cdot 3 = 170$ г/моль $n(AgNO_{3}) = \frac{51}{170} = 0,3$ моль $m_{чист}(HCl) = 18,25 \cdot 0,2 = 3,65$ г $M(HCl) = 36,5$ г/моль $n(HCl) = \frac{3,65}{36,5} = 0,1$ моль 3. Определим количество оставшегося в растворе нитрата серебра: По уравнению реакции 1 моль $AgNO_{3}$ реагирует с 1 моль $HCl$. Так как $n(HCl) = 0,1$ моль, то прореагировало $0,1$ моль $AgNO_{3}$. $n_{ост}(AgNO_{3}) = 0,3 - 0,1 = 0,2$ моль 4. Составим уравнение второй реакции для осаждения остатка серебра: $AgNO_{3} + NaCl \rightarrow AgCl\downarrow + NaNO_{3}$ 5. Рассчитаем массу раствора хлорида натрия: По уравнению реакции $n(NaCl) = n_{ост}(AgNO_{3}) = 0,2$ моль. $M(NaCl) = 23 + 35,5 = 58,5$ г/моль $m_{чист}(NaCl) = 0,2 \cdot 58,5 = 11,7$ г $m_{р-ра}(NaCl) = \frac{11,7}{0,26} = 45$ г **Ответ: 45 г**

Ответ ассистента

Другие решения