20.2. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой Cl2 + Ca3P2 + H2O -> CaCl2 + H3PO4 + HCl.

### 20.2. Решение Схема реакции: $4\text{Cl}_2 + \text{Ca}_3\text{P}_2 + 8\text{H}_2\text{O} \to 3\text{CaCl}_2 + 2\text{H}_3\text{PO}_4 + 2\text{HCl}$ Электронный баланс: $2\text{P}^{-3} - 16e^- \to 2\text{P}^{+5} \quad | 1 | \text{восстановитель, процесс окисления}$ $8\text{Cl}^0 + 8e^- \to 8\text{Cl}^{-1} \quad | 2 | \text{окислитель, процесс восстановления}$ **Окислитель:** $\text{Cl}_2$ (хлор в степени окисления 0). **Восстановитель:** $\text{Ca}_3\text{P}_2$ (фосфор в степени окисления -3). ### 21.1. Решение Схема: $\text{Zn}(\text{OH})_2 \to \text{ZnO} \to \text{X} \to \text{Zn}_3(\text{PO}_4)_2$ Вещество X — это соль цинка, например, $\text{ZnCl}_2$ или $\text{Zn(NO}_3)_2$. Возьмем хлорид. 1) $\text{Zn}(\text{OH})_2 \xrightarrow{t^{\circ}} \text{ZnO} + \text{H}_2\text{O}$ 2) $\text{ZnO} + 2\text{HCl} \to \text{ZnCl}_2 + \text{H}_2\text{O}$ 3) $3\text{ZnCl}_2 + 2\text{Na}_3\text{PO}_4 \to \text{Zn}_3(\text{PO}_4)_2\downarrow + 6\text{NaCl}$ ### 21.2. Решение Схема: $\text{P}_2\text{O}_5 \to \text{X} \to \text{K}_3\text{PO}_4 \to \text{Ca}_3(\text{PO}_4)_2$ Вещество X — это фосфорная кислота $\text{H}_3\text{PO}_4$. 1) $\text{P}_2\text{O}_5 + 3\text{H}_2\text{O} \to 2\text{H}_3\text{PO}_4$ 2) $\text{H}_3\text{PO}_4 + 3\text{KOH} \to \text{K}_3\text{PO}_4 + 3\text{H}_2\text{O}$ 3) $2\text{K}_3\text{PO}_4 + 3\text{CaCl}_2 \to \text{Ca}_3(\text{PO}_4)_2\downarrow + 6\text{KCl}$