Какие из реакций, уравнения которых записаны ниже, относят к окислительно-восстановительным?

Окислительно-восстановительные реакции (ОВР) — это реакции, в которых изменяются степени окисления атомов элементов. Давай проанализируем каждое уравнение: а) $\text{CaCO}_3 \xrightarrow{t} \text{CaO} + \text{CO}_2$ — **не является ОВР**, так как степени окисления элементов не меняются. б) $\text{CO}_2 + 2\text{Mg} \xrightarrow{t} 2\text{MgO} + \text{C}$ — **является ОВР**. - Окислитель: $\text{CO}_2$ (атом $\text{C}^{+4}$ принимает электроны). - Восстановитель: $\text{Mg}$ (отдает электроны). Электронные уравнения: $ \begin{aligned} &\text{C}^{+4} + 4e^- \rightarrow \text{C}^0 \quad \text{(восстановление)} \\ &\text{Mg}^0 - 2e^- \rightarrow \text{Mg}^{+2} \quad \text{(окисление)} \end{aligned} $ в) $\text{Ba}(\text{NO}_3)_2 + \text{Na}_2\text{SO}_4 = 2\text{NaNO}_3 + \text{BaSO}_4$ — **не является ОВР**, это реакция ионного обмена. г) $2\text{Al} + \text{Cr}_2\text{O}_3 \xrightarrow{t} \text{Al}_2\text{O}_3 + 2\text{Cr}$ — **является ОВР**. - Окислитель: $\text{Cr}_2\text{O}_3$ (атом $\text{Cr}^{+3}$ принимает электроны). - Восстановитель: $\text{Al}$ (отдает электроны). Электронные уравнения: $ \begin{aligned} &\text{Al}^0 - 3e^- \rightarrow \text{Al}^{+3} \quad \text{(окисление)} \\ &\text{Cr}^{+3} + 3e^- \rightarrow \text{Cr}^0 \quad \text{(восстановление)} \end{aligned} $ (Так как в уравнении 2 атома Al и 2 атома Cr, коэффициенты уравниваются: Al отдает 6 электронов, Cr их принимает).