1. Характеристика химического элемента магния

1. Характеристика химического элемента магния (Mg): - Порядковый номер: 12. - Период: 3, малый; Группа: II, главная подгруппа (щелочноземельный металл). - Электронная конфигурация: $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2$ (или $[Ne] 3s^2$). - Валентность: II. Степень окисления: +2. - Проявляет металлические свойства, восстановитель. 2. Тип химической связи: А) $CaCl_2$: ионная связь (между типичным металлом Ca и неметаллом Cl). Б) $Ba(OH)_2$: ионная (между ионом $Ba^{2+}$ и $OH^-$) и ковалентная полярная (внутри гидроксид-иона $O-H$). В) $H_2SO_4$: ковалентная полярная связь. 3. Химические реакции: А) $2H_3PO_4 + 3Ba(OH)_2 \rightarrow Ba_3(PO_4)_2 \downarrow + 6H_2O$ (реакция обмена, нейтрализации). Б) $4K + O_2 \rightarrow 2K_2O$ (окисление калия). 4. Определение степеней окисления: А) $Fe^{+3}(O^{-2}H^{+1})_3 \rightarrow$ Fe: +3, O: -2, H: +1. Б) $H_3^{+1}P^{+5}O_4^{-2} \rightarrow$ H: +1, P: +5, O: -2. 5. Окислительно-восстановительная реакция: $H_2^{-2}S + I_2^{0} \rightarrow S^{0} + 2H^{+1}I^{-1}$ - Восстановитель: $S^{-2}$ (в $H_2S$), окисляется, отдает 2 электрона: $S^{-2} - 2e^- \rightarrow S^0$. - Окислитель: $I_2^0$, восстанавливается, принимает 2 электрона: $I_2^0 + 2e^- \rightarrow 2I^{-1}$.