Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой: HClO3 + HI -> HCl + I2 + H2O. Определите окислитель и восстановитель.

Для решения воспользуемся методом электронного баланса. 1. Запишем уравнение реакции и определим степени окисления элементов: $HClO_3^{+5} + HI^{-1} \rightarrow HCl^{-1} + I_2^{0} + H_2O$ 2. Составим электронный баланс: - Йод повышает степень окисления: $2I^{-1} - 2e^- \rightarrow I_2^0$ (восстановитель, процесс окисления) - Хлор понижает степень окисления: $Cl^{+5} + 6e^- \rightarrow Cl^{-1}$ (окислитель, процесс восстановления) 3. Найдем наименьшее общее кратное (НОК) для числа электронов: НОК(2, 6) = 6. - Коэффициент перед восстановителем ($HI$): $6 / 2 = 3$ - Коэффициент перед окислителем ($HClO_3$): $6 / 6 = 1$ Однако, для уравнивания йода нам нужно $6$ молекул $HI$ (так как образуется $I_2$, а у нас $6$ атомов йода), и чтобы в правой части хлор был сбалансирован, пересчитаем: Уравнение: $HClO_3 + 6HI \rightarrow HCl + 3I_2 + 3H_2O$ Проверка водорода: слева $1+6=7$ H, справа $1+6=7$ H (если $3H_2O$). Проверка кислорода: слева 3 О, справа 3 О. Проверка хлора: 1 Cl слева, 1 Cl справа. Итоговое уравнение: $HClO_3 + 6HI \rightarrow HCl + 3I_2 + 3H_2O$ **Окислитель:** $HClO_3$ (хлор в степени $+5$) **Восстановитель:** $HI$ (йод в степени $-1$)