Question

В реакции использовали (CrCl3) 47 г и (Na3PO4) 25 г. Какая масса фосфата хрома получилась? Ответ округли до целых.

Accepted Answer

Для решения задачи определим количество вещества каждого из исходных реагентов.

1. Найдем молярные массы веществ:
- $M(CrCl_3) = 52 + 3 \cdot 35,5 = 158,5$ г/моль
- $M(Na_3PO_4) = 3 \cdot 23 + 31 + 4 \cdot 16 = 164$ г/моль
- $M(CrPO_4) = 52 + 31 + 4 \cdot 16 = 147$ г/моль

2. Рассчитаем количество вещества исходных реагентов:
- $n(CrCl_3) = \frac{m}{M} = \frac{47}{158,5} \approx 0,2965$ моль
- $n(Na_3PO_4) = \frac{25}{164} \approx 0,1524$ моль

3. По уравнению реакции $CrCl_3 + Na_3PO_4 \rightarrow CrPO_4 + 3NaCl$, реагенты реагируют в соотношении $1:1$. Следовательно, $Na_3PO_4$ находится в недостатке (так как $0,1524 < 0,2965$). Расчет ведем по веществу в недостатке.

4. Количество образовавшегося $CrPO_4$ равно количеству прореагировавшего $Na_3PO_4$, то есть $0,1524$ моль.

5. Рассчитаем массу $CrPO_4$:
- $m(CrPO_4) = n \cdot M = 0,1524 \cdot 147 \approx 22,4$ г.

Округляя до целых, получаем 22 г.

Ответ: 22 г.

В реакции использовали (CrCl3) 47 г и (Na3PO4) 25 г. Какая масса фосфата хрома получилась? Ответ округли до целых.

Ответ ассистента

Другие решения