Question

12. В приведенной схеме Cu + HNO3 = Cu(NO3)2 + NO + H2O определите степени окисления каждого элемента и расставьте коэффициенты методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель.

Accepted Answer

Для решения воспользуемся методом электронного баланса:

1. Определим степени окисления элементов:
   $\overset{0}{	ext{Cu}} + 	ext{H}\overset{+5}{	ext{N}}\overset{-2}{	ext{O}}_3 = \overset{+2}{	ext{Cu}}(\overset{+5}{	ext{N}}\overset{-2}{	ext{O}}_3)_2 + \overset{+2}{	ext{N}}\overset{-2}{	ext{O}} + \overset{+1}{	ext{H}}_2\overset{-2}{	ext{O}}$

2. Составим электронный баланс:
   - $	ext{Cu}^0 - 2e^- ightarrow 	ext{Cu}^{+2}$ (процесс окисления, Cu — восстановитель)
   - $	ext{N}^{+5} + 3e^- ightarrow 	ext{N}^{+2}$ (процесс восстановления, HNO$_3$ — окислитель)

3. Найдем наименьшее общее кратное (НОК) для 2 и 3 — это 6.
   - Коэффициент для меди: $6 / 2 = 3$
   - Коэффициент для азота: $6 / 3 = 2$

4. Расставим коэффициенты:
   $3	ext{Cu} + 8	ext{HNO}_3 = 3	ext{Cu(NO}_3)_2 + 2	ext{NO} + 4	ext{H}_2	ext{O}$
   (После добавления коэффициентов перед Cu и NO, считаем азот справа: в 3Cu(NO$_3$)$_2$ содержится 6 атомов азота и 2 атома в 2NO, итого 8 азота, значит, перед HNO$_3$ ставим 8. Проверяем водород: 8 атомов слева, значит, перед H$_2$O ставим 4).

Ответ:
- Окислитель: $	ext{HNO}_3$ (азот $	ext{N}^{+5}$)
- Восстановитель: $	ext{Cu}$
- Уравнение: $3	ext{Cu} + 8	ext{HNO}_3 = 3	ext{Cu(NO}_3)_2 + 2	ext{NO} + 4	ext{H}_2	ext{O}$

Ответ ассистента

Другие решения