Дано: m(Mg)=20г, m(HNO3)=94.5г. Найти m(Mg(NO3)2)=?

Для решения задачи запишем уравнение реакции магния с азотной кислотой (предположим образование нитрата магния и водорода, так как концентрация кислоты не указана, возьмем стандартное уравнение для разбавленной кислоты): Mg + 2HNO$_3$ $\rightarrow$ Mg(NO$_3$)$_2$ + H$_2$$\uparrow$ 1. Найдем молярные массы веществ: M(Mg) = 24 г/моль M(HNO$_3$) = 1 + 14 + 3 $\times$ 16 = 63 г/моль M(Mg(NO$_3$)$_2$) = 24 + 2 $\times$ (14 + 3 $\times$ 16) = 24 + 124 = 148 г/моль 2. Найдем количество вещества (моль) исходных реагентов: n(Mg) = 20 / 24 $\approx$ 0.833 моль n(HNO$_3$) = 94.5 / 63 = 1.5 моль 3. Определим избыток и недостаток по уравнению реакции: На 1 моль Mg требуется 2 моль HNO$_3$. Для 0.833 моль Mg потребовалось бы 0.833 $\times$ 2 = 1.666 моль HNO$_3$. У нас есть только 1.5 моль HNO$_3$, значит, кислота в недостатке, считаем по ней. 4. Найдем количество продукта (нитрата магния): n(Mg(NO$_3$)$_2$) = 1/2 $\times$ n(HNO$_3$) = 0.5 $\times$ 1.5 = 0.75 моль 5. Вычислим массу нитрата магния: m(Mg(NO$_3$)$_2$) = n $\times$ M = 0.75 $\times$ 148 = 111 г. Ответ: 111 г.