3. Перечислите химические свойства железа. Подчеркните особенности его взаимодействия с растворами кислот и солей, а также с неметаллами.

Химические свойства железа обусловлены его положением в электрохимическом ряду напряжений металлов и переменной валентностью. ### Химические свойства железа 1. Взаимодействие с неметаллами: при нагревании железо реагирует с кислородом, галогенами, серой и другими неметаллами. * С кислородом: $3Fe + 2O_2 \rightarrow Fe_3O_4$ (железная окалина). * С хлором: $2Fe + 3Cl_2 \rightarrow 2FeCl_3$ (образуется хлорид железа (III)). * С серой: $Fe + S \rightarrow FeS$. 2. Взаимодействие с растворами кислот: * Железо вытесняет водород из растворов кислот-неокислителей (HCl, $H_2SO_4$ разб.), при этом образуются соли железа (II): $\underline{Fe + 2HCl \rightarrow FeCl_2 + H_2\uparrow}$. * С концентрированной азотной или серной кислотами на холоду железо пассивируется (образуется плотная оксидная пленка), при нагревании реагирует с образованием соединений железа (III). 3. Взаимодействие с растворами солей: * Железо более активно, чем многие металлы (например, медь), поэтому вытесняет их из растворов солей: $\underline{Fe + CuSO_4 \rightarrow FeSO_4 + Cu}$. **Особенности взаимодействия (подчеркнуты):** * $\underline{С кислотами-неокислителями железо образует соли железа (II), а с сильными окислителями (хлор) — соли железа (III).}$ * $\underline{С растворами солей менее активных металлов железо вступает в реакции замещения.}$