185. Марганцевый электрод в растворе его соли имеет потенциал -1,23 В. Вычислите концентрацию ионов Mn2+ (в моль/л).

Question

Вопрос:

185. Марганцевый электрод в растворе его соли имеет потенциал -1,23 В. Вычислите концентрацию ионов Mn2+ (в моль/л).

Фотография

Ответ ассистента

Accepted Answer

Для решения задачи воспользуемся уравнением Нернста для электродного потенциала: $E = E^0 + \frac{0,059}{n} \cdot \lg[Mn^{2+}]$ Где: - $E$ — потенциал электрода ($-1,23$ В); - $E^0$ — стандартный электродный потенциал для пары $Mn/Mn^{2+}$ (равен $-1,18$ В); - $n$ — число электронов, участвующих в процессе ($n = 2$ для реакции $Mn^{2+} + 2e^- \leftrightarrow Mn$); - $[Mn^{2+}]$ — молярная концентрация ионов марганца. Подставим значения в формулу: $-1,23 = -1,18 + \frac{0,059}{2} \cdot \lg[Mn^{2+}]$ $-1,23 + 1,18 = 0,0295 \cdot \lg[Mn^{2+}]$ $-0,05 = 0,0295 \cdot \lg[Mn^{2+}]$ $\lg[Mn^{2+}] = \frac{-0,05}{0,0295} \approx -1,695$ Теперь найдем $[Mn^{2+}]$: $[Mn^{2+}] = 10^{-1,695} \approx 0,0202 \text{ моль/л}$ Ответ: $[Mn^{2+}] \approx 0,02 \text{ моль/л}$.

185. Марганцевый электрод в растворе его соли имеет потенциал -1,23 В. Вычислите концентрацию ионов Mn2+ (в моль/л).

Ответ ассистента

Другие решения