Электронное строение атома алюминия, положение в ПС; 2. Физические свойства алюминия. 3. Химические свойства алюминия.

### 1. Положение в ПС и электронное строение алюминия Алюминий (Al) находится в 3 периоде, III группе, главной подгруппе. Порядковый номер — 13. * Заряд ядра атома: +13 * Электронная конфигурация: $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^1$ * Сокращенная формула: $[Ne] 3s^2 3p^1$ ### 2. Физические свойства Алюминий — серебристо-белый металл, обладающий рядом характерных свойств: * Легкость (плотность 2,7 г/см³). * Высокая пластичность (легко поддается прокатке и волочению). * Отличная тепло- и электропроводность. * Температура плавления: 660 °C. * Образует прочные сплавы (например, дюралюминий). ### 3. Химические свойства Алюминий — химически активный металл, который на воздухе быстро покрывается прочной оксидной пленкой ($Al_2O_3$), защищающей его от дальнейшего окисления: * **Взаимодействие с кислородом** (при нагревании): $4Al + 3O_2 \rightarrow 2Al_2O_3$ * **Взаимодействие с простыми веществами (галогенами, серой)**: $2Al + 3Cl_2 \rightarrow 2AlCl_3$ $2Al + 3S \rightarrow Al_2S_3$ * **Взаимодействие с кислотами**: $2Al + 6HCl \rightarrow 2AlCl_3 + 3H_2\uparrow$ (С концентрированной азотной и серной кислотами на холоде пассивируется). * **Амфотерность (реакции со щелочами)**: $2Al + 2NaOH + 6H_2O \rightarrow 2Na[Al(OH)_4] + 3H_2\uparrow$ * **Алюминотермия (восстановление металлов из их оксидов)**: $2Al + Fe_2O_3 \rightarrow Al_2O_3 + 2Fe$