В каком виде алюминий находится в природе?

1. В природе алюминий встречается только в виде соединений (минералы: боксит, корунд, нефелины, глины). 2. Характерные свойства: пластичность, легкость, прочность, высокая электропроводность, нетоксичность, хорошая теплопроводность. 3. Алюминий находится в 3 периоде, 13 группе (главная подгруппа III группы). У него 3 валентных электрона. 4. В ряду активности металлов алюминий стоит между магнием (Mg) и цинком (Zn). 5. Алюминий устойчив на воздухе благодаря плотной оксидной пленке $Al_2O_3$. Уравнение: $4Al + 3O_2 \rightarrow 2Al_2O_3$. 6. Реакции: а) $2Al + 6H_2O \rightarrow 2Al(OH)_3 + 3H_2 \uparrow$ (при снятии оксидной пленки) б) $2Al + 3Cl_2 \rightarrow 2AlCl_3$ в) $2Al + 3S \rightarrow Al_2S_3$ г) $4Al + 3C \rightarrow Al_4C_3$ 7. Реакции с кислотами: а) $2Al + 6HCl \rightarrow 2AlCl_3 + 3H_2 \uparrow$ б) С концентрированной азотной кислотой реакция при комнатной температуре не идет из-за пассивации (образование прочной защитной пленки). 8. Устойчивость при комнатной температуре к действию концентрированных серной, азотной и фосфорной кислот объясняется пассивацией: кислоты создают на поверхности металла инертную защитную пленку. 9. Реакции: а) $2Al + 3CuCl_2 \rightarrow 2AlCl_3 + 3Cu$ б) $2Al + Fe_2O_3 \rightarrow Al_2O_3 + 2Fe$ Тип этих реакций — замещение (процесс б — алюминотермия).