Ca + HNO3 -> N2O + Ca(NO3)2 + H2O

Для уравнения реакции: $4Ca + 10HNO_3 \rightarrow N_2O + 4Ca(NO_3)_2 + 5H_2O$ **Метод электронного баланса:** 1. Определим степени окисления элементов: $Ca^0 + H^{+1}N^{+5}O^{-2}_3 \rightarrow N^{+1}_2O^{-2} + Ca^{+2}(N^{+5}O^{-2}_3)_2 + H^{+1}_2O^{-2}$ 2. Составим полуреакции: * Окисление: $Ca^0 - 2e^- \rightarrow Ca^{+2}$ (кальций — восстановитель) * Восстановление: $2N^{+5} + 8e^- \rightarrow N^{+1}_2$ (азот в составе азотной кислоты — окислитель) 3. Найдем наименьшее общее кратное (НОК) для электронов: НОК(2, 8) = 8 Коэффициент для кальция: 8 / 2 = 4 Коэффициент для азота: 8 / 8 = 1 4. Расставим коэффициенты в уравнении: - Перед $Ca$ ставим 4. - Перед $N_2O$ ставим 1. - В правой части получаем 4 молекулы нитрата кальция $4Ca(NO_3)_2$, что дает нам 8 атомов азота в солях + 2 атома в $N_2O$ = 10 атомов азота. Значит, перед $HNO_3$ ставим 10. - Уравниваем водород: слева 10 атомов, значит, перед $H_2O$ ставим 5. Проверка по кислороду: $10 \times 3 = 30$ (слева); $1 + (4 \times 2 \times 3) + 5 = 1 + 24 + 5 = 30$ (справа). Все верно. **Ответ:** $4Ca + 10HNO_3 \rightarrow N_2O + 4Ca(NO_3)_2 + 5H_2O$