Вариант №2. 1. К основаниям относится каждое из 2-х веществ. 10. Какая масса сульфата бария образуется при взаимодействии 30,6 г оксида бария с достаточным количеством серной кислоты?

Вариант №2 1. К основаниям относятся: **в) KOH, NaOH** (это гидроксиды металлов). 2. Оксиду меди (II) соответствует формула: **а) CuO** (валентность меди II, кислорода II). 3. Формула сульфита натрия: **в) Na₂SO₃** (остаток сернистой кислоты $SO_3^{2-}$). 4. Средней солью является: **б) гидрокарбонат калия** — *Допущение: в вопросе, скорее всего, опечатка, так как гидрокарбонат — кислая соль. Однако среди остальных: а) — гидроксид, в) — сульфид (средняя), г) — гидрид. В школьных тестах часто просят найти среднюю соль среди солей разного типа. Если выбирать строго среднюю соль из списка, то это* **в) Na₂S**. 5. Амфотерный оксид образует: **г) алюминий** (оксид $Al_2O_3$ обладает амфотерными свойствами). 6. К основным оксидам относится: **а) MgO** (оксид типичного металла). 7. Уравнения реакций: а) $Fe + 2HCl \rightarrow FeCl_2 + H_2$ (соответствует **2**) б) $Fe(OH)_2 + CO_2 \rightarrow FeCO_3 + H_2O$ (соответствует **4**) в) $Fe(OH)_2 + 2HCl \rightarrow FeCl_2 + 2H_2O$ (соответствует **3**) 8. Названия соединений: $Fe(OH)_3$ — гидроксид железа (III) $CaO$ — оксид кальция $H_2SiO_3$ — кремниевая кислота 9. Цепочка превращений: 1) $Mg + 2HCl \rightarrow MgCl_2 + H_2$ 2) $MgCl_2 + 2NaOH \rightarrow Mg(OH)_2 \downarrow + 2NaCl$ 3) $Mg(OH)_2 \xrightarrow{t} MgO + H_2O$ 10. Решение задачи: Дано: $m(BaO) = 30,6$ г Найти: $m(BaSO_4)$ Уравнение реакции: $BaO + H_2SO_4 \rightarrow BaSO_4 \downarrow + H_2O$ 1) Находим количество вещества оксида бария ($M(BaO) = 137 + 16 = 153$ г/моль): $n(BaO) = \frac{m}{M} = \frac{30,6}{153} = 0,2$ моль. 2) По уравнению $n(BaSO_4) = n(BaO) = 0,2$ моль. 3) Находим массу сульфата бария ($M(BaSO_4) = 137 + 32 + 16 \cdot 4 = 233$ г/моль): $m(BaSO_4) = n \cdot M = 0,2 \cdot 233 = 46,6$ г. **Ответ: 46,6 г**.