При обжиге минерала пирита, содержащего 90% FeS2, получено 22,4 л оксида серы(IV). Определите: а) массу израсходованного пирита, б) массу образовавшегося оксида железа(III).

7.45. Дано: $\omega(FeS_{2}) = 90\% = 0,9$ $V(SO_{2}) = 22,4$ л Найти: а) $m(\text{пирита})$ б) $m(Fe_{2}O_{3})$ Решение: Уравнение реакции обжига пирита: $4FeS_{2} + 11O_{2} \xrightarrow{t} 2Fe_{2}O_{3} + 8SO_{2}$ 1) Вычислим количество вещества оксида серы(IV): $n(SO_{2}) = \frac{V}{V_{m}} = \frac{22,4 \text{ л}}{22,4 \text{ л/моль}} = 1$ моль 2) По уравнению реакции определим количество $FeS_{2}$: $n(FeS_{2}) = \frac{4}{8} \cdot n(SO_{2}) = 0,5$ моль $M(FeS_{2}) = 56 + 32 \cdot 2 = 120$ г/моль $m(FeS_{2}) = 0,5 \text{ моль} \cdot 120 \text{ г/моль} = 60$ г 3) Находим массу израсходованного пирита (минерала): $m(\text{пирита}) = \frac{m(FeS_{2})}{\omega(FeS_{2})} = \frac{60 \text{ г}}{0,9} \approx 66,67$ г 4) По уравнению реакции определим количество и массу $Fe_{2}O_{3}$: $n(Fe_{2}O_{3}) = \frac{2}{8} \cdot n(SO_{2}) = 0,25$ моль $M(Fe_{2}O_{3}) = 56 \cdot 2 + 16 \cdot 3 = 160$ г/моль $m(Fe_{2}O_{3}) = 0,25 \text{ моль} \cdot 160 \text{ г/моль} = 40$ г Ответ: а) 66,67 г; б) 40 г.