Установите соответствие между формулой исходных веществ и продуктами реакций

**Задание 8** Установим соответствие между реагентами и продуктами: а) $Fe + 2HCl \rightarrow FeCl_{2} + H_{2}\uparrow$ (замещение) — **2** б) $Fe(OH)_{2} + CO_{2} \rightarrow FeCO_{3} + H_{2}O$ (реакция между основанием и кислотным оксидом) — **5** в) $Fe(OH)_{2} + 2HCl \rightarrow FeCl_{2} + 2H_{2}O$ (нейтрализация) — **3** Ответ: а—2, б—5, в—3. **Задание 9** а) $2Mg + O_{2} \rightarrow 2MgO$ $MgO + 2HCl \rightarrow MgCl_{2} + H_{2}O$ $MgCl_{2} + 2NaOH \rightarrow Mg(OH)_{2}\downarrow + 2NaCl$ $Mg(OH)_{2} \xrightarrow{t} MgO + H_{2}O$ б) $C + O_{2} \rightarrow CO_{2}$ $CO_{2} + 2NaOH \rightarrow Na_{2}CO_{3} + H_{2}O$ $Na_{2}CO_{3} + H_{2}SO_{4} \rightarrow Na_{2}SO_{4} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow$ $Na_{2}SO_{4} + BaCl_{2} \rightarrow BaSO_{4}\downarrow + 2NaCl$ **Задание 10** 1. Составим уравнение реакции: $BaO + H_{2}SO_{4} \rightarrow BaSO_{4}\downarrow + H_{2}O$ 2. Найдем количество вещества оксида бария ($M(BaO) = 137 + 16 = 153$ г/моль): $n(BaO) = \frac{m}{M} = \frac{30,6}{153} = 0,2$ моль. 3. По уравнению $n(BaSO_{4}) = n(BaO) = 0,2$ моль. 4. Вычислим массу сульфата бария ($M(BaSO_{4}) = 137 + 32 + 16 \cdot 4 = 233$ г/моль): $m(BaSO_{4}) = n \cdot M = 0,2 \cdot 233 = 46,6$ г. **Ответ: 46,6 г**