По каким признакам классифицируют химические реакции

Вот ответы на вопросы по химии: 1. Классификация химических реакций проводится по разным признакам: числу и составу реагентов и продуктов, тепловому эффекту, агрегатному состоянию, изменению степеней окисления, обратимости, наличию катализатора. 2. По числу и составу: реакции соединения, разложения, замещения, обмена. 3. Реакция разложения — это химическая реакция, в результате которой из одного сложного вещества образуется два или более новых веществ. 4. Реакция соединения — это химическая реакция, в результате которой из двух или нескольких веществ образуется одно сложное вещество. 5. Реакция обмена — это реакция между двумя сложными веществами, в ходе которой они обмениваются своими составными частями. 6. Качественная реакция — это реакция, позволяющая обнаружить определенные ионы или вещества по внешним признакам (выпадение осадка, выделение газа, изменение окраски). 7. По тепловому эффекту реакции делятся на экзотермические (протекают с выделением теплоты, +Q) и эндотермические (протекают с поглощением теплоты, -Q). 8. Гомогенные реакции — это реакции, протекающие в однородной среде (реагенты находятся в одной фазе, например, все газы или все растворы). 9. Гетерогенные реакции — это реакции, протекающие между веществами, находящимися в разных фазах (например, твердое вещество и газ, твердое и жидкость). 10. Обратимые реакции — протекают одновременно в двух противоположных направлениях (прямом и обратном). Необратимые — протекают только в одном направлении до полного расходования хотя бы одного из реагентов. 11. По использованию катализатора реакции бывают каталитические (протекают с участием катализатора) и некаталитические. 12. Окислительно-восстановительные реакции (ОВР) — это реакции, протекающие с изменением степеней окисления элементов, входящих в состав реагирующих веществ. 13. Скорость химической реакции — это изменение концентрации одного из реагирующих веществ (или продуктов) в единицу времени в единице объема. 14. Факторы, влияющие на скорость: природа реагирующих веществ, температура, концентрация реагирующих веществ, площадь поверхности соприкосновения (для гетерогенных реакций), давление (для газов), наличие катализатора. 15. Катализ — процесс изменения скорости химической реакции под действием катализатора. Катализатор — это вещество, ускоряющее реакцию, но само при этом не расходующееся.