Определите массу и количество вещества оксида цинка, полученного при разложении 19,8 г гидроксида цинка.

**Задача 1** **Ответ: $n(ZnO) = 0,2$ моль, $m(ZnO) = 16,2$ г** 1. Найдём молярные массы веществ: $M(Zn(OH)_2) = 65 + (16 + 1) \cdot 2 = 99$ г/моль $M(ZnO) = 65 + 16 = 81$ г/моль 2. Вычислим количество вещества гидроксида цинка: $n(Zn(OH)_2) = \frac{m}{M} = \frac{19,8}{99} = 0,2$ моль 3. По уравнению реакции $Zn(OH)_2 = ZnO + H_2O$ видно, что из 1 моль гидроксида получается 1 моль оксида. Значит: $n(ZnO) = n(Zn(OH)_2) = 0,2$ моль 4. Вычислим массу оксида цинка: $m(ZnO) = n \cdot M = 0,2 \cdot 81 = 16,2$ г --- **Задача 2** **Ответ: $n(CO_2) = 0,2$ моль, $m(CO_2) = 8,8$ г** 1. Найдём молярные массы веществ: $M(Na_2CO_3) = 23 \cdot 2 + 12 + 16 \cdot 3 = 106$ г/моль $M(CO_2) = 12 + 16 \cdot 2 = 44$ г/моль 2. Вычислим количество вещества карбоната натрия: $n(Na_2CO_3) = \frac{21,2}{106} = 0,2$ моль 3. По уравнению реакции $Na_2CO_3 + 2HCl = 2NaCl + CO_2 + H_2O$ соотношение реагента и газа $1:1$. Значит: $n(CO_2) = n(Na_2CO_3) = 0,2$ моль 4. Вычислим массу углекислого газа: $m(CO_2) = 0,2 \cdot 44 = 8,8$ г