Расставьте коэффициенты в окислительно-восстановительных реакциях (ОВР) с 11 по 29.

Для уравнивания окислительно-восстановительных реакций (ОВР) используем метод электронного баланса. 11. $Al + 6HNO_3(конц.) \xrightarrow{t} Al(NO_3)_3 + 3NO_2 \uparrow + 3H_2O$ 12. $Fe_2(SO_4)_3 + 2KI \rightarrow 2FeSO_4 + I_2 \downarrow + K_2SO_4$ 13. $8KI + 5H_2SO_4(конц.) \rightarrow 4I_2 \downarrow + H_2S \uparrow + 4K_2SO_4 + 4H_2O$ 14. $4Mg + 5H_2SO_4(конц.) \rightarrow 4MgSO_4 + H_2S \uparrow + 4H_2O$ 15. $10FeSO_4 + 2KMnO_4 + 8H_2SO_4 \rightarrow 5Fe_2(SO_4)_3 + 2MnSO_4 + K_2SO_4 + 8H_2O$ 16. $K_2Cr_2O_7 + 3H_2S + 4H_2SO_4 \rightarrow Cr_2(SO_4)_3 + K_2SO_4 + 3S \downarrow + 7H_2O$ 17. $3MnO + KClO_3 + 6KOH \rightarrow 3K_2MnO_4 + KCl + 3H_2O$ 18. $H_2S + 4Cl_2 + 4H_2O \rightarrow H_2SO_4 + 8HCl$ 19. $Cr_2(SO_4)_3 + 3H_2O_2 + 10NaOH \rightarrow 2Na_2CrO_4 + 3Na_2SO_4 + 8H_2O$ 20. $Cr_2O_3 + 3NaNO_3 + 2Na_2CO_3 \rightarrow 2Na_2CrO_4 + 3NaNO_2 + 2CO_2 \uparrow$ 21. $2NaCrO_2 + 3Br_2 + 8NaOH \rightarrow 2Na_2CrO_4 + 6NaBr + 4H_2O$ 22. $10KI + 2KMnO_4 + 8H_2SO_4 \rightarrow 5I_2 \downarrow + 2MnSO_4 + 6K_2SO_4 + 8H_2O$ 23. $10HI + 2KMnO_4 + 3H_2SO_4 \rightarrow 5I_2 \downarrow + 2MnSO_4 + K_2SO_4 + 8H_2O$ 24. $5NaNO_2 + 2KMnO_4 + 3H_2SO_4 \rightarrow 5NaNO_3 + 2MnSO_4 + K_2SO_4 + 3H_2O$ **Допущение:** В уравнении 24 продукт в оригинале указан как $NO_2$, но типичная реакция в кислой среде дает нитрат-ион $NaNO_3$. 25. $Ca(ClO)_2 + 2Na_2S + 2H_2O \rightarrow CaCl_2 + 2S \downarrow + 4NaOH$ 26. $5H_2O_2 + 2KMnO_4 + 3H_2SO_4 \rightarrow 5O_2 \uparrow + 2MnSO_4 + K_2SO_4 + 8H_2O$ 27. $NaClO_3 + 3MnO_2 + 6NaOH \rightarrow NaCl + 3Na_2MnO_4 + 3H_2O$ 28. $2KCrO_2 + 3Cl_2 + 8KOH \rightarrow 2K_2CrO_4 + 6KCl + 4H_2O$ 29. $5SO_2 + 2KMnO_4 + 2H_2O \rightarrow 2MnSO_4 + K_2SO_4 + 2H_2SO_4$