Question

Напишите формулу оксида элемента, расположенного в III периоде, II группе главной подгруппы, рассчитайте массовую долю элемента и напишите электронную и электронно-графическую формулу элемента.

Accepted Answer

1. Элемент находится в III периоде, II группе главной подгруппе. Это магний (Mg).

Формула оксида: $MgO$

Массовая доля элемента в оксиде:
$$ \omega(Mg) = \frac{Ar(Mg)}{Mr(MgO)} = \frac{24}{24+16} = \frac{24}{40} = 0.6 = 60\% $$

Электронная формула: $1s^22s^22p^63s^2$

Электронно-графическая формула:
$$\begin{array}{cccccc} 	ext{1s} & 	ext{2s} & 	ext{2p} & 	ext{3s} \ \uparrow\downarrow & \uparrow\downarrow & \uparrow\downarrow\uparrow\downarrow\uparrow\downarrow & \uparrow\downarrow \end{array}$$

2. Элемент находится во II периоде, IV группе главной подгруппе. Это углерод (C).

Формула оксида $EO_2$: $CO_2$

Формула водородного соединения $ЭH_4$: $CH_4$

Соотношение масс элементов в $CO_2$:
$$ \frac{m(C)}{m(O)} = \frac{Ar(C)}{2 \cdot Ar(O)} = \frac{12}{2 \cdot 16} = \frac{12}{32} = \frac{3}{8} $$

Соотношение масс элементов в $CH_4$:
$$ \frac{m(C)}{m(H)} = \frac{Ar(C)}{4 \cdot Ar(H)} = \frac{12}{4 \cdot 1} = \frac{12}{4} = \frac{3}{1} $$

3. Молекулярная масса оксида $Э_2O_3$ равна 70.

$2Ar(Э) + 3Ar(O) = 70$
$2Ar(Э) + 3 \cdot 16 = 70$
$2Ar(Э) + 48 = 70$
$2Ar(Э) = 70 - 48$
$2Ar(Э) = 22$
$Ar(Э) = 11$

Элемент с атомной массой 11 — это Бор (B).
Бор находится во 2 периоде, III группе главной подгруппе.

Ответ ассистента

Другие решения