Сколько протонов, нейтронов и электронов содержит ядро изотопа свинца $^{210}_{82}Pb$

1. А) Ядро изотопа свинца $^{210}_{82}Pb$: - Количество протонов: $Z = 82$ - Количество электронов: $N_e = Z = 82$ (для нейтрального атома) - Количество нейтронов: $N_n = A - Z = 210 - 82 = 128$ Б) Ядро изотопа углерода $^{11}_{6}C$: - Количество протонов: $Z = 6$ - Количество электронов: $N_e = Z = 6$ - Количество нейтронов: $N_n = A - Z = 11 - 6 = 5$ В) Ядро изотопа бария $^{138}_{56}Ba$: - Количество протонов: $Z = 56$ - Количество электронов: $N_e = Z = 56$ - Количество нейтронов: $N_n = A - Z = 138 - 56 = 82$ 2. Азот (N) имеет атомный номер 7, это значит, что в ядре 7 протонов. Массовое число азота 14 означает, что всего в ядре 14 нуклонов (протонов + нейтронов). Количество нейтронов = Массовое число - Количество протонов = $14 - 7 = 7$. **Ответ: 7 нейтронов** 3. Количество нейтронов равно разнице между массовым числом (верхний индекс) и зарядом ядра (нижний индекс). - (1) $^{35}_{17}Cl$: $35 - 17 = 18$ нейтронов. - (2) $^{37}_{17}Cl$: $37 - 17 = 20$ нейтронов. - (3) $^{39}_{18}Ar$: $39 - 18 = 21$ нейтрон. - (4) $^{40}_{18}Ar$: $40 - 18 = 22$ нейтрона. - (5) $^{39}_{19}K$: $39 - 19 = 20$ нейтронов. - (6) $^{40}_{19}K$: $40 - 19 = 21$ нейтрон. **Ответ: Ядра (3) и (6) содержат 21 нейтрон.** 4. Известно, что нейтральный атом изотопа X содержит 13 электронов. В нейтральном атоме количество электронов равно количеству протонов, значит, $Z = 13$. В атомном ядре содержится 14 нейтронов, значит, $N_n = 14$. Количество нуклонов (массовое число $A$) = количество протонов + количество нейтронов $= Z + N_n = 13 + 14 = 27$. Элемент с атомным номером 13 — это Алюминий (Al). **Ответ: 27 нуклонов. Этот элемент — Алюминий (Al).**