15. Радиус атома увеличивается:
В периодах радиус уменьшается слева направо, а в группах увеличивается сверху вниз.
2) $Be \rightarrow Mg \rightarrow Ca$ — в группе сверху вниз, радиус увеличивается.
**Ответ: 2**
16. Металлические свойства усиливаются:
Металлические свойства усиливаются в группах сверху вниз и в периодах справа налево.
1) $Be \rightarrow Mg \rightarrow Al$ — от $Be$ к $Mg$ усиливаются (в группе), от $Mg$ к $Al$ ослабевают (в периоде).
2) $K \rightarrow Ca \rightarrow Sr$ — от $K$ к $Ca$ ослабевают (в периоде), от $Ca$ к $Sr$ усиливаются (в группе).
3) $Al \rightarrow Mg \rightarrow Ca$ — от $Al$ к $Mg$ усиливаются (в периоде), от $Mg$ к $Ca$ усиливаются (в группе).
4) $Be \rightarrow Li \rightarrow Na$ — от $Be$ к $Li$ усиливаются (в периоде), от $Li$ к $Na$ усиливаются (в группе).
5) $Na \rightarrow K \rightarrow Ca$ — от $Na$ к $K$ усиливаются (в группе), от $K$ к $Ca$ ослабевают (в периоде).
**Ответ: 3, 4**
17. Металлические свойства ослабевают:
Металлические свойства ослабевают в группах снизу вверх и в периодах слева направо.
1) $Al \rightarrow Mg \rightarrow Be$ — от $Al$ к $Mg$ усиливаются (в периоде), от $Mg$ к $Be$ ослабевают (в группе).
2) $Na \rightarrow Mg \rightarrow Al$ — ослабевают (в периоде).
3) $K \rightarrow Ca \rightarrow Mg$ — от $K$ к $Ca$ ослабевают (в периоде), от $Ca$ к $Mg$ ослабевают (в группе).
4) $Al \rightarrow Na \rightarrow K$ — от $Al$ к $Na$ усиливаются (в периоде), от $Na$ к $K$ усиливаются (в группе).
5) $Ca \rightarrow Sr \rightarrow Ba$ — усиливаются (в группе).
**Ответ: 2, 3**
18. Неметаллические свойства усиливаются:
Неметаллические свойства усиливаются в периодах слева направо и в группах снизу вверх.
1) $Si \rightarrow C \rightarrow N$ — от $Si$ к $C$ усиливаются (в группе), от $C$ к $N$ усиливаются (в периоде).
2) $C \rightarrow N \rightarrow P$ — от $C$ к $N$ усиливаются (в периоде), от $N$ к $P$ ослабевают (в группе).
3) $O \rightarrow S \rightarrow Cl$ — от $O$ к $S$ ослабевают (в группе), от $S$ к $Cl$ усиливаются (в периоде).
4) $N \rightarrow P \rightarrow S$ — от $N$ к $P$ ослабевают (в группе), от $P$ к $S$ ослабевают (в периоде).
5) $S \rightarrow O \rightarrow F$ — от $S$ к $O$ усиливаются (в группе), от $O$ к $F$ усиливаются (в периоде).
**Ответ: 1, 5**
19. Неметаллические свойства ослабевают:
Неметаллические свойства ослабевают в периодах справа налево и в группах сверху вниз.
1) $P \rightarrow S \rightarrow O$ — от $P$ к $S$ усиливаются (в периоде), от $S$ к $O$ усиливаются (в группе).
2) $N \rightarrow P \rightarrow Si$ — от $N$ к $P$ ослабевают (в группе), от $P$ к $Si$ ослабевают (в периоде).
3) $Cl \rightarrow Br \rightarrow I$ — ослабевают (в группе).
4) $N \rightarrow O \rightarrow S$ — от $N$ к $O$ усиливаются (в периоде), от $O$ к $S$ ослабевают (в группе).
5) $B \rightarrow C \rightarrow Si$ — от $B$ к $C$ усиливаются (в периоде), от $C$ к $Si$ ослабевают (в группе).
**Ответ: 2, 3, 5**
20. Общее число электронов в атоме увеличивается:
Общее число электронов в атоме равно порядковому номеру элемента, который увеличивается с увеличением атомной массы. Это происходит при движении по периоду слева направо и по группе сверху вниз.
1) $C \rightarrow Si \rightarrow P$ — от $C$ к $Si$ увеличивается (в группе), от $Si$ к $P$ увеличивается (в периоде).
2) $P \rightarrow N \rightarrow O$ — от $P$ к $N$ уменьшается (в группе), от $N$ к $O$ увеличивается (в периоде).
3) $S \rightarrow Cl \rightarrow Br$ — от $S$ к $Cl$ увеличивается (в периоде), от $Cl$ к $Br$ увеличивается (в группе).
4) $Ca \rightarrow Mg \rightarrow Be$ — уменьшается (в группе).
5) $K \rightarrow Na \rightarrow Mg$ — от $K$ к $Na$ уменьшается (в группе), от $Na$ к $Mg$ уменьшается (в периоде).
**Ответ: 1, 3**
1. Гидроксид, в котором основные свойства: а) наиболее выражены, б) наименее выражены:
Основные свойства гидроксидов усиливаются с увеличением радиуса катиона и уменьшением его заряда (увеличением "металличности" элемента). Таким образом, чем дальше влево и вниз находится элемент в Периодической системе, тем более выражены основные свойства его гидроксида.
Сравниваем элементы $Cr$, $Cu$, $Ca$, $Zn$, $Fe$ по их положению в периодической таблице:
$Ca$ находится во II группе, $Cr$, $Fe$, $Cu$, $Zn$ — в побочных подгруппах.
Среди этих элементов $Ca$ расположен левее и выше других металлов, но он во II группе, а остальные - d-элементы. В целом, $Ca$ - типичный щелочноземельный металл, его гидроксид $Ca(OH)_2$ будет обладать наиболее выраженными основными свойствами.
Среди переходных металлов основные свойства ослабевают с увеличением степени окисления и по мере движения вправо по периоду. В данном случае у всех степень окисления +2. Сравниваем по положению:
$Cr(OH)_2$ — хром (элемент VI группы, 4 периода)
$Cu(OH)_2$ — медь (элемент I группы, 4 периода)
$Ca(OH)_2$ — кальций (элемент II группы, 4 периода)
$Zn(OH)_2$ — цинк (элемент II группы, 4 периода)
$Fe(OH)_2$ — железо (элемент VIII группы, 4 периода)
Наиболее выражены основные свойства у $Ca(OH)_2$, так как кальций — щелочноземельный металл, находится левее и выше остальных $d$-элементов в 4 периоде. Среди $d$-элементов основные свойства слабее, и чем правее, тем слабее. $Fe(OH)_2$ находится правее $Cr(OH)_2$, $Cu(OH)_2$ и $Zn(OH)_2$. $Zn(OH)_2$ является амфотерным, что означает еще более слабые основные свойства по сравнению с типичными основаниями.
Среди предложенных гидроксидов:
Наиболее выражены основные свойства у $Ca(OH)_2$.
Наименее выражены основные свойства у $Zn(OH)_2$ (он амфотерен) или $Fe(OH)_2$ (он правее $Cr(OH)_2$ и $Cu(OH)_2$).
Обычно амфотерные гидроксиды считают наименее основными среди перечисленных.
а) Наиболее выражены основные свойства: 3) $Ca(OH)_2$
б) Наименее выражены основные свойства: 4) $Zn(OH)_2$ (амфотерный гидроксид имеет наименее выраженные основные свойства, так как проявляет и кислотные, и основные свойства, в отличие от истинных оснований)
**Ответ: а) 3, б) 4**
