Вычисли, сколько спирта нужно сжечь, чтобы изменить температуру воды массой 2 кг от 14 до 50 °С, если вся теплота, выделенная при горении спирта, пойдет на нагревание воды?

Чтобы решить эту задачу, нужно знать удельную теплоемкость воды и удельную теплоту сгорания спирта. Удельная теплоемкость воды $c = 4200 \frac{Дж}{кг \cdot °C}$. Это значит, что для нагревания 1 кг воды на 1 °C нужно 4200 Дж энергии. Удельная теплота сгорания спирта $q = 2,7 \cdot 10^7 \frac{Дж}{кг}$. Это значит, что при сгорании 1 кг спирта выделяется $2,7 \cdot 10^7$ Дж энергии. Количество теплоты, необходимое для нагревания воды, можно рассчитать по формуле: $Q = mc(t_2 - t_1)$, где: * $Q$ – количество теплоты, * $m$ – масса воды (2 кг), * $c$ – удельная теплоемкость воды ($4200 \frac{Дж}{кг \cdot °C}$), * $t_1$ – начальная температура воды (14 °C), * $t_2$ – конечная температура воды (50 °C). Подставляем значения и получаем: $Q = 2 \cdot 4200 \cdot (50 - 14) = 2 \cdot 4200 \cdot 36 = 302400$ Дж. Теперь нужно узнать, сколько спирта нужно сжечь, чтобы получить такое количество теплоты. Для этого используем формулу: $Q = qm_c$, где: * $Q$ – количество теплоты (302400 Дж), * $q$ – удельная теплота сгорания спирта ($2,7 \cdot 10^7 \frac{Дж}{кг}$), * $m_c$ – масса спирта. Выражаем массу спирта: $m_c = \frac{Q}{q} = \frac{302400}{2,7 \cdot 10^7} = 0,0112$ кг или 11,2 грамма. **Ответ: 11,2 грамма спирта надо сжечь.**