Практически осуществи следующие превращения: Fe → FeSO4 → Fe(OH)2 → FeCl2→ Fe(NO3)2

Конечно, помогу! Вот как можно выполнить превращения, указанные в задании 3: 1. $Fe \rightarrow FeSO_4$: Железо реагирует с раствором серной кислоты: $Fe + H_2SO_4 \rightarrow FeSO_4 + H_2 \uparrow$ * Это реакция замещения, железо вытесняет водород из кислоты. * В ионном виде: $Fe + 2H^+ \rightarrow Fe^{2+} + H_2 \uparrow$ 2. $FeSO_4 \rightarrow Fe(OH)_2$: Сульфат железа(II) реагирует с гидроксидом натрия: $FeSO_4 + 2NaOH \rightarrow Fe(OH)_2 \downarrow + Na_2SO_4$ * Образуется осадок гидроксида железа(II) зеленого цвета. * В ионном виде: $Fe^{2+} + 2OH^- \rightarrow Fe(OH)_2 \downarrow$ 3. $Fe(OH)_2 \rightarrow FeCl_2$: Гидроксид железа(II) реагирует с соляной кислотой: $Fe(OH)_2 + 2HCl \rightarrow FeCl_2 + 2H_2O$ * Образуется хлорид железа(II) и вода. * В ионном виде: $Fe(OH)_2 + 2H^+ \rightarrow Fe^{2+} + 2H_2O$ 4. $FeCl_2 \rightarrow Fe(NO_3)_2$: Хлорид железа(II) реагирует с нитратом серебра: $FeCl_2 + 2AgNO_3 \rightarrow Fe(NO_3)_2 + 2AgCl \downarrow$ * Выпадает осадок хлорида серебра. * В ионном виде: $Fe^{2+} + 2Ag^+ \rightarrow Fe + 2Ag \downarrow$ Важно: При написании отчета обрати внимание на условия проведения реакций и наблюдения (например, изменение цвета раствора, выпадение осадка и т.д.). Не забудь указать, какие из реакций являются окислительно-восстановительными (ОВР).