Составь уравнение реакции цинка и серной кислоты в молекулярном, ионном и сокращённом ионном виде, составь электронный баланс для данного уравнения, укажи окислитель и восстановитель.

Для начала запишем уравнение реакции между цинком и серной кислотой в молекулярном виде: $Zn + H_2SO_4 \rightarrow ZnSO_4 + H_2$ Теперь представим это уравнение в ионном виде, расписав сильные электролиты на ионы: $Zn + 2H^+ + SO_4^{2-} \rightarrow Zn^{2+} + SO_4^{2-} + H_2$ Чтобы получить сокращенное ионное уравнение, уберем ионы, которые не участвуют в реакции (то есть, находятся в одинаковом виде до и после реакции): $Zn + 2H^+ \rightarrow Zn^{2+} + H_2$ Теперь составим электронный баланс, чтобы определить окислитель и восстановитель: $Zn^0 - 2e^- \rightarrow Zn^{+2}$ (цинк отдает электроны, окисляется, является восстановителем) $2H^+ + 2e^- \rightarrow H_2^0$ (водород принимает электроны, восстанавливается, является окислителем) **Вывод:** Цинк реагирует с серной кислотой, образуя сульфат цинка и водород. В этой реакции цинк является восстановителем, а водород — окислителем.