Заполни таблицу, запиши уравнения реакций в молекулярном, полном ионном и сокращенном ионном виде для вещества 1 и 2 из пробирок.

Для решения этой задачи, нам нужно знать, какие вещества находятся в пробирках №1 и №2, и с какими реактивами они будут взаимодействовать. Допущение: Вещество в пробирке №1 - гидроксид кальция ($Ca(OH)_2$), а в пробирке №2 - сульфат натрия ($Na_2SO_4$). Также предположим, что реактивы будут добавляться по порядку: 1. Нитрат бария ($Ba(NO_3)_2$) 2. Карбонат калия ($K_2CO_3$) 3. Соляная кислота ($HCl$) Давай заполним таблицу и составим уравнения реакций. **Опыт 1: Нитрат бария ($Ba(NO_3)_2$)** * *С гидроксидом кальция ($Ca(OH)_2$)* Молекулярное уравнение: $$Ba(NO_3)_2 + Ca(OH)_2 \rightarrow Ba(OH)_2 + Ca(NO_3)_2$$ Полное ионное уравнение: $$Ba^{2+} + 2NO_3^- + Ca^{2+} + 2OH^- \rightarrow Ba(OH)_2 + Ca^{2+} + 2NO_3^-$$ Сокращенное ионное уравнение: $$Ba^{2+} + 2OH^- \rightarrow Ba(OH)_2$$ Наблюдаемые признаки: Выпадает белый осадок гидроксида бария ($Ba(OH)_2$). * *С сульфатом натрия ($Na_2SO_4$)* Молекулярное уравнение: $$Ba(NO_3)_2 + Na_2SO_4 \rightarrow BaSO_4 + 2NaNO_3$$ Полное ионное уравнение: $$Ba^{2+} + 2NO_3^- + 2Na^+ + SO_4^{2-} \rightarrow BaSO_4 + 2Na^+ + 2NO_3^-$$ Сокращенное ионное уравнение: $$Ba^{2+} + SO_4^{2-} \rightarrow BaSO_4$$ Наблюдаемые признаки: Выпадает белый осадок сульфата бария ($BaSO_4$). **Опыт 2: Карбонат калия ($K_2CO_3$)** * *С гидроксидом кальция ($Ca(OH)_2$)* Молекулярное уравнение: $$K_2CO_3 + Ca(OH)_2 \rightarrow 2KOH + CaCO_3$$ Полное ионное уравнение: $$2K^+ + CO_3^{2-} + Ca^{2+} + 2OH^- \rightarrow 2K^+ + 2OH^- + CaCO_3$$ Сокращенное ионное уравнение: $$Ca^{2+} + CO_3^{2-} \rightarrow CaCO_3$$ Наблюдаемые признаки: Выпадает белый осадок карбоната кальция ($CaCO_3$). * *С сульфатом натрия ($Na_2SO_4$)* Реакция не идет, так как не образуется осадок, газ или слабый электролит. **Опыт 3: Соляная кислота ($HCl$)** * *С гидроксидом кальция ($Ca(OH)_2$)* Молекулярное уравнение: $$2HCl + Ca(OH)_2 \rightarrow CaCl_2 + 2H_2O$$ Полное ионное уравнение: $$2H^+ + 2Cl^- + Ca^{2+} + 2OH^- \rightarrow Ca^{2+} + 2Cl^- + 2H_2O$$ Сокращенное ионное уравнение: $$2H^+ + 2OH^- \rightarrow 2H_2O$$ Наблюдаемые признаки: Растворение осадка (если он был) и образование воды. * *С сульфатом натрия ($Na_2SO_4$)* Реакция не идет, так как не образуется осадок, газ или слабый электролит. **Вывод:** В пробирке №1 (с гидроксидом кальция) реакции происходят с нитратом бария (выпадает осадок гидроксида бария), с карбонатом калия (выпадает осадок карбоната кальция) и с соляной кислотой (растворение осадка). В пробирке №2 (с сульфатом натрия) реакция происходит с нитратом бария (выпадает осадок сульфата бария).