Определи валентность фосфора, составь формулы соединений, вычисли относительные молекулярные массы, массовые доли элементов, количество вещества, массу углекислого газа и объясни, что такое химические явления.

1. Валентность фосфора: * $PH_3$: Валентность фосфора = 3. * $P_2O_5$: Валентность фосфора = 5. * $P_2O_3$: Валентность фосфора = 3. * $Ca_3P_2$: Валентность фосфора = 3. 2. Формулы соединений: * $OF$: Не существует стабильного соединения кислорода и фтора, так как кислород проявляет положительную степень окисления только в соединениях с фтором. Предположим, что валентность кислорода равна II, тогда формула будет $OF_2$. * $KN$: Не существует, так как калий (K) всегда имеет валентность I, а азот (N) может иметь валентность от I до V. Устойчивое соединение – $K_3N$ (нитрид калия). * $ClO$: $Cl_2O_7$ или $ClO_2$ (оксиды хлора). * $AlC$: $Al_4C_3$ (карбид алюминия). 3. Относительные молекулярные массы: * а) $C_3H_8$: $Mr(C_3H_8) = 3 * 12 + 8 * 1 = 36 + 8 = 44$. * б) $H_3PO_4$: $Mr(H_3PO_4) = 3 * 1 + 1 * 31 + 4 * 16 = 3 + 31 + 64 = 98$. 4. Массовые доли элементов в $C_3H_8$: * $Ar(C) = 12$, $Ar(H) = 1$ * $Mr(C_3H_8) = 44$ * Массовая доля углерода: $w(C) = (3 * 12) / 44 = 36 / 44 ≈ 0,818$ или 81,8%. * Массовая доля водорода: $w(H) = (8 * 1) / 44 = 8 / 44 ≈ 0,182$ или 18,2%. 5. Количество вещества: * а) Меди массой 6,4 г: $n = m / M = 6,4 / 64 = 0,1$ моль. * б) Водорода массой 10 г: $n = m / M = 10 / 2 = 5$ моль. 6. Масса 3 моль углекислого газа $CO_2$: * $Mr(CO_2) = 12 + 2 * 16 = 12 + 32 = 44$ * $m = n * M = 3 * 44 = 132$ г. 7. Химические явления — это явления, при которых происходит изменение состава вещества (образуются новые вещества). Примеры: горение, ржавление железа, скисание молока. Изменение агрегатного состояния вещества не является химической реакцией, так как состав вещества не меняется (например, вода в жидком, твердом и газообразном состоянии остается водой - $H_2O$).