Уравняй, пожалуйста, химическую реакцию CuS + HNO3(разб.) -> Cu(NO3)2 + S + NO + H2O.

Привет! Давай уравняем эту реакцию методом электронного баланса: 1. **Определяем степени окисления:** * $CuS + HNO_3 \rightarrow Cu(NO_3)_2 + S + NO + H_2O$ * $Cu^{+2}S^{-2} + H^{+1}N^{+5}O_3^{-2} \rightarrow Cu^{+2}(NO_3)_2 + S^0 + N^{+2}O + H_2^{+1}O^{-2}$ 2. **Составляем уравнения электронного баланса:** * $S^{-2} - 2e^- \rightarrow S^0$ (сера окисляется, отдает 2 электрона) * $N^{+5} + 3e^- \rightarrow N^{+2}$ (азот восстанавливается, принимает 3 электрона) 3. **Находим наименьшее общее кратное (НОК) для количества электронов (2 и 3), это будет 6. Определяем дополнительные множители:** * Для серы: $6 / 2 = 3$ * Для азота: $6 / 3 = 2$ 4. **Умножаем коэффициенты перед веществами, содержащими серу и азот, на найденные множители:** * $3CuS + 2HNO_3 \rightarrow 3Cu(NO_3)_2 + 3S + 2NO + H_2O$ 5. **Уравниваем медь и азот:** * $3CuS + 2HNO_3 \rightarrow 3Cu(NO_3)_2 + 3S + 2NO + H_2O$ (медь уравнена) * Считаем азот в правой части: $3 aruto 2 (NO_3)_2$ дает 6 атомов азота в нитрате меди и 2 атома в NO. Итого 8 атомов азота. Значит, перед $HNO_3$ ставим коэффициент 8: * $3CuS + 8HNO_3 \rightarrow 3Cu(NO_3)_2 + 3S + 2NO + H_2O$ 6. **Уравниваем водород и кислород:** * Считаем водород в левой части: 8 атомов. Значит, перед $H_2O$ ставим коэффициент 4, чтобы уравнять водород: * $3CuS + 8HNO_3 \rightarrow 3Cu(NO_3)_2 + 3S + 2NO + 4H_2O$ 7. **Проверяем кислород:** * В левой части: $8 aruto 3 = 24$ атома кислорода. * В правой части: $3 aruto 2 aruto 3 = 18$ (в нитрате меди) + 2 (в NO) + $4 aruto 1 = 4$ (в воде). Итого 24 атома кислорода. Уравнение уравнено! **Ответ: $3CuS + 8HNO_3 \rightarrow 3Cu(NO_3)_2 + 3S + 2NO + 4H_2O$**