Сколько грамм оксида алюминия получится при реакции 81 г алюминия с кислородом?

Для решения этой задачи, нам понадобится знание химии, а именно умение составлять уравнения реакций и производить расчеты по ним. 1. Запишем уравнение реакции взаимодействия алюминия с кислородом: $$4Al + 3O_2 \rightarrow 2Al_2O_3$$ 2. Найдем молярную массу алюминия ($M(Al)$) и оксида алюминия ($M(Al_2O_3)$): $M(Al) = 27$ г/моль $M(Al_2O_3) = 2 \cdot 27 + 3 \cdot 16 = 54 + 48 = 102$ г/моль 3. Рассчитаем количество вещества алюминия ($n(Al)$), вступившего в реакцию: $n(Al) = \frac{m(Al)}{M(Al)} = \frac{81 \text{ г}}{27 \text{ г/моль}} = 3$ моль 4. По уравнению реакции, 4 моль $Al$ образуют 2 моль $Al_2O_3$. Значит, количество вещества оксида алюминия ($n(Al_2O_3)$) будет в два раза меньше, чем количество вещества алюминия, деленное на 2: $n(Al_2O_3) = \frac{n(Al)}{2} = \frac{3 \text{ моль}}{2} = 1,5$ моль 5. Теперь рассчитаем массу образовавшегося оксида алюминия ($m(Al_2O_3)$): $m(Al_2O_3) = n(Al_2O_3) \cdot M(Al_2O_3) = 1,5 \text{ моль} \cdot 102 \text{ г/моль} = 153$ г **Ответ: 153 грамма**