Сколько грамм оксида алюминия получится при реакции 81 г алюминия с кислородом?

Привет! Давай решим эту задачу. 1. **Запишем уравнение реакции:** $$4Al + 3O_2 = 2Al_2O_3$$ 2. **Найдем молярную массу алюминия (Al) и оксида алюминия ($Al_2O_3$):** * $M(Al) = 27 \, \text{г/моль}$ * $M(Al_2O_3) = 2 \cdot 27 + 3 \cdot 16 = 102 \, \text{г/моль}$ 3. **Найдем количество вещества алюминия:** $$n(Al) = \frac{m(Al)}{M(Al)} = \frac{81 \, \text{г}}{27 \, \text{г/моль}} = 3 \, \text{моль}$$ 4. **По уравнению реакции, 4 моль Al образуют 2 моль $Al_2O_3$. Значит, 3 моль Al образуют:** $$n(Al_2O_3) = \frac{3 \, \text{моль} \cdot 2}{4} = 1.5 \, \text{моль}$$ 5. **Найдем массу оксида алюминия:** $$m(Al_2O_3) = n(Al_2O_3) \cdot M(Al_2O_3) = 1.5 \, \text{моль} \cdot 102 \, \text{г/моль} = 153 \, \text{г}$$ **Ответ: 153 грамма оксида алюминия**