Вычисли конечную температуру воды, если в калориметре смешали 1 л воды при температуре 10 °С и 800 г кипятка.

Привет! Чтобы решить эту задачу, мы используем уравнение теплового баланса: $Q_{получено} = Q_{отдано}$ Где $Q$ - это количество теплоты. Количество теплоты можно вычислить по формуле: $Q = mcΔT$ Где: - $m$ - масса вещества, - $c$ - удельная теплоемкость вещества (для воды $c = 4200 \frac{Дж}{кг \cdot °C}$), - $ΔT$ - изменение температуры. В нашем случае: - Холодная вода получает тепло: $m_1 = 1 \text{ л} = 1 \text{ кг}$, $T_1 = 10 °C$ - Горячая вода отдает тепло: $m_2 = 800 \text{ г} = 0.8 \text{ кг}$, $T_2 = 100 °C$ Пусть $T$ - конечная температура смеси. Тогда: $m_1c(T - T_1) = m_2c(T_2 - T)$ Подставим значения: $1 \cdot 4200 \cdot (T - 10) = 0.8 \cdot 4200 \cdot (100 - T)$ Разделим обе части на 4200: $T - 10 = 0.8 \cdot (100 - T)$ $T - 10 = 80 - 0.8T$ $1.8T = 90$ $T = \frac{90}{1.8} = 50$ **Ответ: Конечная температура воды будет 50 °C.**