Сколько грамм гидроксида меди получится при реакции 160 гр NaOH с CuCl2?

Чтобы решить задачу, нам нужно знать уравнение реакции между гидроксидом натрия (NaOH) и хлоридом меди (CuCl2). В результате реакции образуется гидроксид меди (Cu(OH)2) и хлорид натрия (NaCl). Уравнение реакции выглядит так: $2NaOH + CuCl_2 \rightarrow Cu(OH)_2 + 2NaCl$ 1. **Найдём молярную массу NaOH:** $M(NaOH) = 23 (Na) + 16 (O) + 1 (H) = 40 \ г/моль$ 2. **Вычислим количество вещества NaOH:** $n(NaOH) = \frac{m(NaOH)}{M(NaOH)} = \frac{160 \ г}{40 \ г/моль} = 4 \ моль$ 3. **Определим количество вещества Cu(OH)2, которое образуется в результате реакции.** По уравнению реакции, 2 моля NaOH образуют 1 моль Cu(OH)2. Значит: $n(Cu(OH)_2) = \frac{1}{2} n(NaOH) = \frac{1}{2} \\cdot 4 \ моль = 2 \ моль$ 4. **Найдём молярную массу Cu(OH)2:** $M(Cu(OH)_2) = 64 (Cu) + 2 \\cdot (16 (O) + 1 (H)) = 64 + 2 \\cdot 17 = 64 + 34 = 98 \ г/моль$ 5. **Вычислим массу Cu(OH)2:** $m(Cu(OH)_2) = n(Cu(OH)_2) \\cdot M(Cu(OH)_2) = 2 \ моль \\cdot 98 \ г/моль = 196 \ г$ **Ответ: 196 грамм**