Составь уравнение химической реакции ионного обмена между хлоридом алюминия и гидроксидом натрия, сделай вывод об обратимости этой реакции. Какой объем водорода (н.у.) потребуется для взаимодействия с оксидом железа () массой 640 кг, содержащего 25% примесей? Какое количество вещества воды при этом образуется? Смешай 250 г 15% и 300 г 20% раствора. Вычисли массовую долю полученного раствора.

13. $AlCl_3 + 3NaOH \rightarrow Al(OH)_3 + 3NaCl$. Реакция ионного обмена обычно необратима, так как в результате образуется осадок, газ или слабый электролит. В данном случае образуется осадок $Al(OH)_3$. 14. Сначала найдем массу чистого оксида железа(III): $m(Fe_2O_3) = 640 \cdot (1 - 0.25) = 480$ кг. Затем найдем количество вещества оксида железа(III): $n(Fe_2O_3) = \frac{480000 \text{ г}}{160 \text{ г/моль}} = 3000$ моль. Уравнение реакции: $Fe_2O_3 + 3H_2 \rightarrow 2Fe + 3H_2O$. По уравнению реакции на 1 моль оксида железа(III) требуется 3 моль водорода и образуется 3 моль воды. Значит, $n(H_2) = 3 \cdot 3000 = 9000$ моль и $n(H_2O) = 3 \cdot 3000 = 9000$ моль. Объем водорода: $V(H_2) = 9000 \cdot 22.4 = 201600$ л или 201,6 м$^3$. 15. Масса первого раствора: 250 г, масса второго раствора: 300 г. Масса вещества в первом растворе: $250 \cdot 0.15 = 37.5$ г. Масса вещества во втором растворе: $300 \cdot 0.20 = 60$ г. Общая масса вещества: $37.5 + 60 = 97.5$ г. Общая масса раствора: $250 + 300 = 550$ г. Массовая доля полученного раствора: $\frac{97.5}{550} \approx 0.1773$ или 17,73%. **Ответ: 17,73%**