Определи степень окисления веществ: Fe2O3, ВаВг2, SO2, AIF3, Na2O, CuCl2, FeO, BaO, H2S, MgBr2, SiO2, Al4C3 и составь электронный баланс для реакций: 1.HI + NO2 → NO + I2 + H2O, 2.NO2 + H2O → HNO2 + ΗΝΟ3, 3.S + Cl2 + H2O → H2SO4 + HCl

Давай определим степени окисления веществ и составим электронный баланс для реакций. 1. Степени окисления веществ: * $Fe_2O_3$: Fe (+3), O (-2) * $BaBr_2$: Ba (+2), Br (-1) * $SO_2$: S (+4), O (-2) * $AlF_3$: Al (+3), F (-1) * $Na_2O$: Na (+1), O (-2) * $CuCl_2$: Cu (+2), Cl (-1) * $FeO$: Fe (+2), O (-2) * $BaO$: Ba (+2), O (-2) * $H_2S$: H (+1), S (-2) * $MgBr_2$: Mg (+2), Br (-1) * $SiO_2$: Si (+4), O (-2) * $Al_4C_3$: Al (+3), C (-4) 2. Электронный баланс для реакций: 1. $2HI + 2NO_2 \rightarrow 2NO + I_2 + 2H_2O$ $I^{-1} - 1e \rightarrow I^{0} \quad | \times 2$ (окисление, йод - восстановитель) $N^{+4} + 2e \rightarrow N^{+2} \quad | \times 1$ (восстановление, азот - окислитель) 2. $NO_2 + H_2O \rightarrow HNO_2 + HNO_3$ $N^{+4} + 1e \rightarrow N^{+3} \quad | \times 1$ (восстановление, азот - окислитель) $N^{+4} - 1e \rightarrow N^{+5} \quad | \times 1$ (окисление, азот - восстановитель) 3. $S + 3Cl_2 + 4H_2O \rightarrow H_2SO_4 + 6HCl$ $S^{0} - 6e \rightarrow S^{+6} \quad | \times 1$ (окисление, сера - восстановитель) $Cl_2^{0} + 2e \rightarrow 2Cl^{-1} \quad | \times 3$ (восстановление, хлор - окислитель)