Установи соответствие между схемой процесса и числом электронов, участвующих в нем; Запиши уравнение реакции между серной кислотой и гидроксидом железа (II) в молекулярном, полном и сокращенном ионном видах; Вычисли количество теплоты, выделяющейся при взаимодействии 3,5 граммов водорода с кислородом по термохимическому уравнению; Расставь коэффициенты в уравнении окислительно-восстановительной реакции методом электронного баланса, укажи окислитель и восстановитель.

B1. а) $Fe^0 \rightarrow Fe^{+2}$ - железо отдает 2 электрона, поэтому ответ 4) 2 б) $N^{+5} \rightarrow N^{+2}$ - азот принимает 3 электрона, поэтому ответ 2) 3 в) $P^0 \rightarrow P^{+5}$ - фосфор отдает 5 электронов, поэтому ответ 1) 5 B2. Молекулярное уравнение: $Fe(OH)_2 + H_2SO_4 \rightarrow FeSO_4 + 2H_2O$ Полное ионное уравнение: $Fe^{2+} + 2OH^- + 2H^+ + SO_4^{2-} \rightarrow Fe^{2+} + SO_4^{2-} + 2H_2O$ Сокращенное ионное уравнение: $2OH^- + 2H^+ \rightarrow 2H_2O$ C1. По термохимическому уравнению 2 моль $H_2$ выделяют 474 кДж теплоты. 1 моль $H_2$ имеет массу 2 г/моль. В 3,5 г водорода содержится $\frac{3,5}{2} = 1,75$ моль. Количество теплоты, выделившееся при взаимодействии 3,5 г водорода с кислородом: $Q = 1,75 \cdot \frac{474}{2} = 414,75$ кДж. С2. $2Fe_2O_3 + 3C \rightarrow 4Fe + 3CO_2$ В этой реакции $Fe^{+3}$ является окислителем, а $C^0$ - восстановителем.