Объясни, как привести по два молекулярных уравнения реакций, соответствующих сокращённым ионным уравнениям a) и б), и докажи, что амфотерность подтверждает относительный характер деления элементов на металлы и неметаллы

Давай разберёмся с этими заданиями по химии! **Задание 3** Нужно составить молекулярные уравнения реакций, которые соответствуют сокращённым ионным уравнениям, которые у тебя есть. а) $Be(OH)_2 + 2H^+ \rightarrow Be^{2+} + 2H_2O$ Молекулярное уравнение: $Be(OH)_2 + H_2SO_4 \rightarrow BeSO_4 + 2H_2O$ *Перевод: Гидроксид бериллия реагирует с серной кислотой, образуя сульфат бериллия и воду.* Другое молекулярное уравнение: $Be(OH)_2 + 2HCl \rightarrow BeCl_2 + 2H_2O$ *Перевод: Гидроксид бериллия реагирует с соляной кислотой, образуя хлорид бериллия и воду.* б) $Be(OH)_2 + 2OH^- \rightarrow BeO_2^{2-} + 2H_2O$ Молекулярное уравнение: $Be(OH)_2 + 2NaOH \rightarrow Na_2BeO_2 + 2H_2O$ *Перевод: Гидроксид бериллия реагирует с гидроксидом натрия, образуя бериллат натрия и воду.* Другое молекулярное уравнение: $Be(OH)_2 + 2KOH \rightarrow K_2BeO_2 + 2H_2O$ *Перевод: Гидроксид бериллия реагирует с гидроксидом калия, образуя бериллат калия и воду.* **Задание 4** Амфотерность – это когда вещество может проявлять свойства и кислоты, и основания. Гидроксид бериллия $Be(OH)_2$ как раз такой. Он реагирует и с кислотами, и со щелочами. Это говорит о том, что бериллий занимает как бы промежуточное положение между типичными металлами и неметаллами. У металлов обычно основные гидроксиды, а у неметаллов – кислотные. А бериллий – исключение, у него гидроксид амфотерный, то есть может реагировать и так, и так. Надеюсь, теперь тебе стало понятнее!