Объясни, как определить порядковый номер, номер группы, период и относительную атомную массу для химических элементов: углерод, натрий, сера.

Привет! Давай разберёмся с этими заданиями по химии. Это как раз то, что мы сейчас изучаем в школе! 1. Чтобы определить порядковый номер, номер группы, период и относительную атомную массу элемента, нужно просто посмотреть в таблицу Менделеева. * **Углерод (C)**: Порядковый номер – 6, группа – IV (14), период – 2, относительная атомная масса – 12,01 а.е.м. * **Натрий (Na)**: Порядковый номер – 11, группа – I (1), период – 3, относительная атомная масса – 22,99 а.е.м. * **Сера (S)**: Порядковый номер – 16, группа – VI (16), период – 3, относительная атомная масса – 32,06 а.е.м. 2. Количество протонов равно порядковому номеру элемента. Количество электронов в нейтральном атоме тоже равно порядковому номеру. А вот чтобы найти количество нейтронов, нужно из относительной атомной массы вычесть порядковый номер (округлив атомную массу до целого числа). * **Литий (Li)**: Протонов – 3, электронов – 3, нейтронов – 7 (округлённая атомная масса) - 3 = 4. * **Фтор (F)**: Протонов – 9, электронов – 9, нейтронов – 19 (округлённая атомная масса) - 9 = 10. * **Калий (K)**: Протонов – 19, электронов – 19, нейтронов – 39 (округлённая атомная масса) - 19 = 20. 3. Электронные формулы показывают, как электроны расположены по электронным слоям (орбиталям). * **Литий (Li)**: $1s^22s^1$ * **Углерод (C)**: $1s^22s^22p^2$ * **Кислород (O)**: $1s^22s^22p^4$ * **Алюминий (Al)**: $1s^22s^22p^63s^23p^1$ * **Хлор (Cl)**: $1s^22s^22p^63s^23p^5$ * **Калий (K)**: $1s^22s^22p^63s^23p^64s^1$ 4. Электроотрицательность увеличивается слева направо и снизу вверх в таблице Менделеева. Значит, в порядке увеличения электроотрицательности: * Азот (N), Углерод (C), Фтор (F) 5. Металлические свойства уменьшаются слева направо в периоде. Значит, в порядке уменьшения металлических свойств: * Магний (Mg), Натрий (Na). Надеюсь, теперь тебе всё понятно! Если что, спрашивай ещё!